【題目】 NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.1L1mol/L葡萄糖水溶液中含H－O鍵的數(shù)目為5 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCO2和N2O的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為2.2 NA

C.1molCH3COOH和3molCH3CH2OH在濃硫酸催化下反應(yīng)生成酯基的數(shù)目為NA

D.常溫下,28g鐵片投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5 NA

【答案】B

【解析】

A.1L1mol/L葡萄糖水溶液中，含葡萄糖1mol，葡萄糖分子中含H-O鍵5mol，但溶劑水分子中也含H-O鍵，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2和N2O的混合氣體物質(zhì)的量n==0.1mol，CO2分子中含質(zhì)子數(shù)22，N2O分子中含質(zhì)子數(shù)22，0.1mol混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為2.2NA，故B正確；
C.1molCH3COOH和3molCH3CH2OH在濃硫酸催化的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以生成酯基的數(shù)目小于NA，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在一定條件可發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：

①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ ②2Fe+6H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

試回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①中_____元素被還原，氧化產(chǎn)物為__________；用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況_________________；

（2）反應(yīng)②中還原產(chǎn)物為__________，當(dāng)反應(yīng)②中生成32克SO2氣體時(shí)，被還原的H2SO4有_______mol，用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C三種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體；B也能在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光；C在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一種黑色固體。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)寫出化學(xué)式：

A．________；B.________；C.________。

(2)寫出化學(xué)方程式：

①C與水蒸氣反應(yīng)______________________________________________________；

②A與水反應(yīng)_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是( )

A.20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

B.200mL1 molL-1氯化鈣溶液中c(C1-)和100 mL 2 molL-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C.2mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量

D.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率(部分夾持裝置已省略，已知SO3的熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)均被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.A裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)可以表示為SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B.用D裝置制備氧氣，試管中的藥品可以是KClO3

C.當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣

D.C中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬氟化物一般都具有高容量、高質(zhì)量密度的特點(diǎn)。氟離子熱電池是新型電池中的一匹黑馬，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖示中與電子流向?qū)?yīng)的氟離子移動(dòng)方向是(B)

B. 電池放電過(guò)程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則M電極質(zhì)量減小12g

C. 電池充電過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：B+3F－－3e－=BiF3

D. 該電池需要在高溫條件下工作，目的是將熱能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PbCO3可用于油漆、陶瓷和玻璃等工業(yè)。由方鉛礦(主要成分為PbS，含有雜質(zhì)FeS等)和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCO3的流程如下：

已知：PbCl2難溶于冷水和乙醇，易溶于熱水；各物質(zhì)的溶度積見(jiàn)表。試回答下列問(wèn)題：

物質(zhì)

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

PbCl2

PbS

PbCO3

Ksp

2×10-13

8.0×10-16

1×10-38

1.6×10-5

8.0×10-28

7.4×10-14

（1）PbCO3的名稱是________。

（2）步驟①中MnO2的作用是________，根據(jù)下圖分析過(guò)程①的最佳反應(yīng)條件是_________。

（3）步驟②趁熱抽濾的原因是___________________。

（4）步驟③洗滌用的試劑是____________。

（5）將濾液Ⅱ先酸化，然后加入MnO2，反應(yīng)的離子方程式為________；若反應(yīng)后，進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液的pH可分離出Fe3+和Mn2+，則調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________時(shí)表示Fe3+已沉淀完全]。

（6）步驟④反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)海軍航母建設(shè)正在有計(jì)劃、有步驟向前推進(jìn)，第一艘國(guó)產(chǎn)航母目前正在進(jìn)行海試。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。

(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為_______，鉻元素在周期表中______區(qū)。

(2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結(jié)構(gòu)如圖所示，其中C原子雜化方式為_______雜化。

(3)海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是______填元素符號(hào)

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)ClO3－的空間構(gòu)型為______形，寫出一個(gè)ClO3－的等電子體的化學(xué)符號(hào)______。

(4)海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊(yùn)藏著大量的資源，含有硅、鐵、錳、鋅等。如右圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體，則晶體中的離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積？_____(填“是”或“否”)；該立方體是不是Fe3O4的晶胞？______(填“是”或“否”)；立方體中鐵離子處于氧離子圍成的_______(填空間結(jié)構(gòu))空隙；根據(jù)下圖計(jì)算Fe3O4晶體的密度為________g/cm3。(圖中a=0.42nm，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)目等于2NA

B. 含NA個(gè) CO32－的 Na2CO3溶液中，Na+數(shù)目大于2NA

C. 密閉容器中，2 molSO2和足量 O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA

D. 4.0 g CO2氣體中含電子數(shù)目等于2NA

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