【題目】中國海軍航母建設(shè)正在有計劃、有步驟向前推進,第一艘國產(chǎn)航母目前正在進行海試。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊,航母的甲板要耐高溫,航母的外殼要耐腐蝕。
(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強,Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為_______,鉻元素在周期表中______區(qū)。
(2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結(jié)構(gòu)如圖所示,其中C原子雜化方式為_______雜化。
(3)海洋是元素的搖籃,海水中含有大量鹵族元素。
①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是______填元素符號
②根據(jù)價層電子對互斥理論,預(yù)測ClO3-的空間構(gòu)型為______形,寫出一個ClO3-的等電子體的化學(xué)符號______。
(4)海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物,蘊藏著大量的資源,含有硅、鐵、錳、鋅等。如右圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體,則晶體中的離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積?_____(填“是”或“否”);該立方體是不是Fe3O4的晶胞?______(填“是”或“否”);立方體中鐵離子處于氧離子圍成的_______(填空間結(jié)構(gòu))空隙;根據(jù)下圖計算Fe3O4晶體的密度為________g/cm3。(圖中a=0.42nm,計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
【答案】1s22s22p63s23p63d8 d sp3 Ⅰ 三角錐 SO32- 是 是 正八面體 5.2
【解析】
(1)Ni處于周期表中第四周期第ⅤⅢ族,是d區(qū)金屬元素;
(2)聚硅氧烷中C形成4個單鍵;
(3)①根據(jù)第一電離能分析,第一電離能越小,越容易生成較穩(wěn)定的單核陽離子;
②根據(jù)VSEPR理論判斷ClO3-的空間構(gòu)型,價電子對數(shù)為VP=BP+LP,等電子體是指原子總數(shù)相同,價電子總數(shù)也相同的微粒;
(4)根據(jù)O2-的坐標分析,根據(jù)晶胞粒子的排布,該立方體不是Fe3O4的晶胞,立方體中Fe3+處于O2-圍成的正八面體空隙,根據(jù)密度公式ρ=計算。
(1)Ni處于周期表中第四周期第ⅤⅢ族,Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d8,鉻元素在周期表中d區(qū);
(2)聚硅氧烷中C形成4個單鍵,所以C的雜化方式為sp3;
(3)①根據(jù)第一電離能分析,第一電離能越小,越容易生成較穩(wěn)定的單核陽離子,所以有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I原子;
②根據(jù)VSEPR理論判斷ClO3-的空間構(gòu)型,價電子對數(shù)為VP=BP+LP=3+=4,VSEPR模型為四面體形,由于一對孤電子對占據(jù)四面體的一個頂點,所以其空間構(gòu)型為三角錐形,等電子體是指原子總數(shù)相同,價電子總數(shù)也相同的微粒,則與ClO3-互為等電子體的是SO32-;
(4)晶胞中,O2-的坐標為(,0,0),(0,,0),(0,0,),(,,),將(,,)+(,,0)=(0,0,),將(,,)+(0,,)=(,0,0),將(,,)+(,0,)=(0,,0),剛好與前三個坐標相同,所以O2-作面心立方最密堆積,根據(jù)晶胞粒子的排布,該立方體是Fe3O4的晶胞,立方體中Fe3+處于O2-圍成的正八面體空隙,以立方體計算,1個立方體中含有Fe3+的個數(shù)為4×+×3=2個,含有Fe2+的個數(shù)為1個,含有O2-的個數(shù)為12×+1=4個,假設(shè)取1mol這樣的立方體,即有NA個這樣的立方體,1mol立方體的質(zhì)量為m=(56×3+16×4)g,1個立方體體積為V=a3nm3=a3(a×10-7)3cm3,則晶體密度為ρ=g/cm3=5.2 g/cm3。
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【題目】將30g MnO2的質(zhì)量分數(shù)為76.6%的軟錳礦石與足量的濃度為12 molL-1的濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),試計算:
(1)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積的大小(結(jié)果保留3位小數(shù))。____________
(2)在標準狀況下,生成Cl2的體積的大小________ (結(jié)果保留1位小數(shù),已知軟錳礦石與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) =MnCl2+Cl2↑+2H2O)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.1L1mol/L葡萄糖水溶液中含H-O鍵的數(shù)目為5 NA
B.標準狀況下,2.24LCO2和N2O的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為2.2 NA
C.1molCH3COOH和3molCH3CH2OH在濃硫酸催化下反應(yīng)生成酯基的數(shù)目為NA
D.常溫下,28g鐵片投入足量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5 NA
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【題目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶體,其制備流程如下:
已知:
回答下列相關(guān)問題
(1)的名稱是__________,2-氨-3-氯苯甲酸中含N官能團的電子式為__________。
(2)反應(yīng)①中R代表的是_____________,反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_____________。
(3)如果反應(yīng)③中KMnO4的還原產(chǎn)物為MnSO4,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________,⑥的反應(yīng)條件為_____________。
(5)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
a.式量比大42的苯的同系物;
b.與酸性KMnO4反應(yīng)能生成二元羧酸
c.僅有3種等效氫
(6)事實證明上述流程的目標產(chǎn)物的產(chǎn)率很低;據(jù)此,研究人員提出將步驟⑥設(shè)計為以下三步,產(chǎn)率有了一定提高。
分析產(chǎn)率提高的原因是_____________。
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【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請完成以下有關(guān)計算:
(1)相同質(zhì)量的CO和CO2,它們所含的原子數(shù)之比為___________,標準狀況下,含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為_____________。
(2)若a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標準狀況下的體積是___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(3)標準狀況下有①0.112 L水 ②0.5NA個HCl分子 ③25.6 g SO2氣體、0.2 mol氨氣(NH3)、2 mol Ne 所含原子個數(shù)從大到小的順序為___________。
(4)V mL Fe2(SO4)3溶液中,含有Fe 3+ m g,取出 mL該溶液稀釋至4V mL,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___________________。(用含有m、V的式子表示)
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是( )
A.46g的NO2和N2O4的混合物所含原子總數(shù)為3NA
B.24g Mg變?yōu)?/span>Mg2+時失去的電子數(shù)目為NA
C.1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為2NA
D.含有lmol FeCl3的溶液加熱中完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,其中膠粒的數(shù)目為NA個
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【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4.和NaNO3的混合物,選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì),從而得到純凈的NaNO3晶體,相應(yīng)的實驗流程如圖所示。
請回答下列問題:
(1)產(chǎn)生沉淀A的離子反應(yīng)方程式是:________________________;
(2)試劑X是:____________________________________;
(3)上述實驗流程中①②③步驟中均要用到的主要玻璃儀器有____________;
(4)上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液產(chǎn)生的沉淀C是:________________________。
(5)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì),為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的____________ (填化學(xué)式),并寫出離子反應(yīng)方程式:_______________________________________________。
(6)溶液3到硝酸鈉晶體需要的操作步驟是:________________________洗滌,干燥。
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【題目】我國最近在太陽能光電催化一化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進展,相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.該裝置工作時,H+由b極區(qū)流向a極區(qū)
C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+
D.a極區(qū)需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液
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【題目】CoS2催化CO煙氣脫硫具有廣闊的工業(yè)化前景;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:
CoS2(s) +CO(g) CoS(s) +COS(g) H1
2COS(g) +SO2(g) 3S(s) +2CO2(g) H2
S(s) +CoS(S) CoS2 (s) △H3
則2CO(g)+ SO2(g)2CO2(g)+S(s) H4=____。 (用H1、 H2、H3表示)
(2)在恒溫、恒壓的容器中模擬回收硫,加入SO2起始量均為1mol,測得CO2的平衡體積分數(shù)隨CO和SO2的投料比變化如圖:
①當投料比為2時,t min 時測得SO2轉(zhuǎn)化率為50%,則用S的生成速率表示的反應(yīng)速率v=______g·min-1。
②當投料比為3時,CO2 的平衡體積分數(shù)對應(yīng)的點是______________。
(3)向體積均為1L的恒溫、恒客密團容器通入2 mol CO和| mol SO2。反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖:
①相對于I,II改變的外界條件是____________________。
②SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______,平衡常數(shù)Kp =________(用平衡分壓代替平衡濃度計算)。
(4)利用電解法處理SO2尾氣可制備保險粉 (Na2S2O4).電解裝置如圖,則a____ b (填“>” “=”或“<”),生成S2O42-的電極反應(yīng)式為____________________。
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