Question

【題目】某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如表（已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。

實驗次數	加入稀鹽酸的質量/g	剩余固體的質量/g
1	20	15
2	20	10
3	20	m
4	20	8

根據實驗數據計算：

(1)表中m的值是 。

(2)反應后所得溶液的質量為： g。

(3)求鹽酸中溶質的質量分數（要求寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】（1）8；（2）86.72；（3）18.25%

【解析】本題主要考查有關碳酸鈣與鹽酸反應的計算。

(1)20g鹽酸完全反應時固體質量減少5g。若第三次加入的鹽酸完全反應，則剩余固體5g。第四次加入鹽酸，剩余固體8g，說明第三次加入的鹽酸剩余。因此得出表中m的值是8。

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

(20-8)g m(CO2)

m(CO2)=5.28g

反應后所得溶液的質量為：80g+20g-8g-5.28g=86.72g。

(3) 20g鹽酸完全反應時固體質量減少5g即消耗碳酸鈣的質量是5g。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

5g m(HCl)

m(HCl)=3.65g

鹽酸中溶質的質量分數為3.65g/20g=18.25%。