將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10．00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是
A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0．3 mol
B．n（Na＋）∶n（Cl－）可能為7∶3
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0．15 < n < 0．25
D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能為11:2:1
C

試題分析：氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol，則根據(jù)原子守恒可知，參加反應(yīng)的氯氣是0.15mol，A不正確；設(shè)NaCl、NaClO、NaClO3的物質(zhì)的量分別是a、b、c，則根據(jù)原子守恒和電子的得失守恒可知，a＋b＋c＝0.3mol、a＝b＋5c，解得a＝0.15＋2c＞0.15。如果n（Na＋）∶n（Cl－）＝7∶3，則解得a＝0.13，所以是不可能的，B不正確；當(dāng)不產(chǎn)生次氯酸鈉時(shí)，c取最大值，此時(shí)c＝0.05mol，所以轉(zhuǎn)移電子的最大值是0.15＋2c＝0.25，因此C正確；同樣將選項(xiàng)D中的數(shù)據(jù)代入后，是不成立的，D不正確，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題屬于較難的試題，不易判斷，既要考慮到利用守恒法解題，還需要借助于數(shù)學(xué)上的極值法進(jìn)行討論，逐一排除篩選得到正確的答案。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Na2S2O3可用作紡織工業(yè)氯氣漂白布匹后的“脫氯劑”：4C12+ Na2S2O3+5 H2O=2NaCl+2H2SO4+6 HCl，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是   
A．C12是氧化劑B．H2SO4是氧化產(chǎn)物
C．反應(yīng)中S元素的價(jià)態(tài)降低D．反應(yīng)中H2O被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過如下反應(yīng)制�。�，下列敘述正確的是 (     )
A．AlN中氮的化合價(jià)為+3
B．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
C．上述反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3 既不是氧化劑也不是還原劑。
D．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ +Cu2++ 2S，其中CuFeS2中Cu為+2價(jià)。下列說法正確的是(　　)
A．氧化劑為Fe3+，還原劑為Cu2+和S2+
B．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe2+和Cu2+
C．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有46 g CuFeS2參加反應(yīng)
D．氧化劑的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氰（CN）2­的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素。（CN）2­和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO；（CN）2­的氧化性比Br2弱，比I2強(qiáng)。
（1）下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是         （填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。
A．（CN）2­和NaOH溶液反應(yīng)：（CN）2­ + 2OH－= CN－+ CNO－+ H2O
B．MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2 + 4HCN  Mn（CN）2 + （CN）2­↑ + 2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN =" 2KI" + （CN）2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Br－= 2Cl－+ Br2
（2）HCN的電子式為                 。
（3）處理含CN－（其中C為+2價(jià)）的工業(yè)廢水常用ClO－氧化，生成的CNO－（其中C為+4價(jià)）元素，反應(yīng)的離子方程式如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有多組，請(qǐng)回答：
①方程式中e : f的值為         （填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。
A．1                 B．1/2            C．2              D．不能確定
②若d=e=1，則b=         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉛的冶煉大致過程如下：
①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；
③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。
下列說法正確的是（    ）
A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化
B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO
C．整個(gè)冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子
D．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個(gè)表述為：   KClO3+   HCl（濃）＝   KCl +   ClO2↑+   Cl2↑+          
(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填寫編號(hào)）。
①只有還原性        ②還原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________mol.
（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_______倍。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(I)鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，氫氧化鋅溶于氨水可以生成Zn(NH3)42+�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
（2）寫出可溶性鋁鹽與過量氨水反應(yīng)的離子方程式                             。
試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因                                            。
（II）環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Mg、OH、Mg(OH)2、NO、N2，請(qǐng)將各粒子分別填入以下空格內(nèi)（不用配平）。

該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下： 2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2      AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。則下列敘述正確的是 (　　)
A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑
D．AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)

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