【題目】常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z,并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去):已知:X分子中含共價(jià)鍵最多;甲分子中含10個(gè)電子,乙分子含有18個(gè)電子。
(1)寫(xiě)出單質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式是________________________________________________;
(2)化合物甲的電子式是_____________________________;其水溶液呈________ 性。
(3)化合物丙中存在的化學(xué)鍵是____________________________________________。
【答案】 N≡N 堿 離子鍵、共價(jià)鍵
【解析】常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z,X分子中含共價(jià)鍵最多,則X應(yīng)為氮?dú);單質(zhì)X與單質(zhì)Y形成共價(jià)化合物甲,甲分子中含10個(gè)電子,所以甲為氨氣,Y為氫氣;單質(zhì)Y與單質(zhì)Z形成共價(jià)化合物乙,乙分子含有18個(gè)電子,則Z為氯氣,乙為氯化氫;氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨,則丙為氯化銨。
(1)單質(zhì)X為N2,氮原子最外層5個(gè)電子,兩個(gè)氮原子共用3對(duì)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故N2的結(jié)構(gòu)式為:N≡N。
(2)甲為氨氣,分子式為NH3,1個(gè)氮原子與3個(gè)氫原子通過(guò)共用電子形成共價(jià)化合物分子,氫原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氮原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為:;氨氣溶于水,氨分子與水反應(yīng)生成NH3H2O是一種弱堿,故氨水溶液呈堿性。
(3)丙為氯化銨,化學(xué)式為NH4Cl,NH4Cl中NH4+與Cl-之間存在離子鍵,NH4+中N原子和H原子間存在共價(jià)鍵,故NH4Cl中存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)電源的說(shuō)法不正確的是( 。
A.我們可以根據(jù)硫酸密度的大小來(lái)判斷鉛蓄電池是否需要充電
B.燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,然后再轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源
C.普通鋅錳干電池中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)大部分被消耗后,就不能再使用了
D.由Ag2O和Zn形成的堿性銀鋅紐扣電池,發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)時(shí),Zn作為負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖.
(1)電源的負(fù)極為(填“A”或“B”).
(2)陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為: , .
(3)電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將(填“增大”、“減小”或“不變”);若兩極共收集到氣體13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素質(zhì)量=g(忽略氣體的溶解).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( 。
A.向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中 增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中 >1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3 , 溶液中 不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,與R-發(fā)生如下反應(yīng)+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列有關(guān)R元素的敘述正確的是( )
A. R是第ⅤA族元素 B. R2在常溫下一定是氣體
C. 中的R元素只能被還原 D. R的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是 ( )
A. H2(氣)+I(xiàn)2(氣) 2HI(氣)
B. 3H2(氣)+N2(氣) 2NH3(氣)
C. 2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣)
D. C(固)+CO2(氣) 2CO(氣)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,向 10mL 0.1mol/ LCuCl2 溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液,滴加過(guò)程中,溶液中-lgc(Cu2+)與 Na2S 溶液體積(V)的關(guān)系如右下圖所示,已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25mo/L2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. a、b、c 三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為 b 點(diǎn)
B. Na2S 溶液中:2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]=c(Na+)
C. 該溫度下 Ksp(CuS)=4×10-36mol2/L2
D. 向 100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L 的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L 的 Na2S溶液,Cu2+先沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱
B. 用錫焊接的鐵質(zhì)器件,焊接處易生銹
C. 將鋼閘門(mén)與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕
D. 輪船外殼在海水中銹蝕的主要原因是發(fā)生吸氧腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法不正確的是( )
A.第15列某元素能與其他元素化合形成堿性氣體
B.第2列元素中肯定沒(méi)有非金屬元素
C.第17列的第一種元素的原子序數(shù)為9
D.短周期中能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生H2的金屬元素位于第ⅣA族
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