在一定溫度下，可逆反應A（g）+ 3 B(g) 2 C（g）達到平衡的標志是

A．C生成的速率與C分解的速率相等

B．A、B、C的濃度均相等

C．單位時間內生成n mol A，同時生成3n mo1B

D．A、B、C的分子數(shù)之比為l：3：2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：

2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（　�。�

　

A．

平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

　

B．

單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡

　

C．

其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

　

D．

平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（    ）

A. 用圖2 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C. 用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D. 用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是

 A.鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護

 B.鐵遇冷的濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕

 C.鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕

 D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe→Fe3++3e－

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如下圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是

A.充電時電極a連接電源的負極

B.放電時負極的電極反應式為Zn—2e－=Zn2+

C.放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大

D.陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是

  A.在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生氧化反應

  B.用惰性電極電解CuSO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2

  C.使用了合適的催化劑，能改變化學反應速率，但不改變化學平衡常數(shù)

  D.水溶液導電的過程就是電解過程，是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖所示是分離混合物時常用的主要儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（   ）

           

A、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾            B、蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)

C、萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)            D、過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)

A．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

B．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質粒子數(shù)相等

C．任何條件下，16gCH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA

D．22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)反應（1）→（4），可以判斷下列4個物質的氧化性由強到弱的正確順序是（   ）

⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；           ⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；

A. S＞I2＞Fe3＋＞Cl2             B. Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

C. Fe3＋＞Cl2＞S＞I2              D. Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

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同步練習冊答案