Question

12．已知：Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱，Co₂O₃在酸性溶液中易被還原為Co²⁺．如果將Co₂O₃溶于鹽酸中，請(qǐng)完成并配平下列的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
1Co₂O₃+6HCl→2CoCl₂+1Cl₂↑+3H₂O
（1）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是HCl，被還原的元素是Co
（2）每有1mol氧化劑發(fā)生反應(yīng)，起酸性作用HCl的物質(zhì)的量是4mol．
（3）如果在FeCl₂、HI的混合液中逐漸加入Co₂O₃，被氧化的離子先后順序是：I^-＞Fe²⁺＞Cl^-．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱，可知Co₂O₃能夠氧化氯化氫生成氯氣，分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律配平方程式；
（2）依據(jù)方程式判斷氯化氫表現(xiàn)的性質(zhì)；
（3）氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律：同一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)．

解答 解：（1）依據(jù)Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱，可知Co₂O₃能夠氧化氯化氫生成氯氣，反應(yīng)中Co₂O₃中+3價(jià)的鈷在酸性溶液中易被還原為Co²⁺，則氯化氫中-1價(jià)的氯被氧化為氯氣中0價(jià)的氯，要使化合價(jià)升降數(shù)目相等，則Co₂O₃系數(shù)為1，被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為1mol，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，生成2molCoCl₂，1mol氯氣，則消耗氯化氫物質(zhì)的量為6mol，生成水3mol，方程式為：1Co₂O₃+6HCl→2C_OCl₂+1Cl₂+3H₂O，反應(yīng)中氯化氫被氧化，Co被還原；
故答案為：1；6； 2C_OCl₂；1Cl₂↑；3H₂O；HCl；Co；
（2）依據(jù)方程式1Co₂O₃+6HCl→2C_OCl₂+1Cl₂+3H₂O，可知參加反應(yīng)的氯化氫物質(zhì)的量為6mol，其中有2molCl^-化合價(jià)升高，HCl表現(xiàn)為還原性，有4molHCl與生成的Co²⁺結(jié)合生成2C_OCl₂，表現(xiàn)為酸性，
故答案為：4；
（3）Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱，可知還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篒^-＞Fe²⁺＞Cl^-，依據(jù)氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律可知，在FeCl₂、HI的混合液中逐漸加入Co₂O₃，被氧化的離子先后順序是：I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，
故答案為：I^-＞Fe²⁺＞Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，考查了氧化還原反應(yīng)配平等，熟悉氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律，明確氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．