【題目】某同學(xué)在室溫下進行下圖所示實驗。（已知：H2C2O4為二元弱酸）

試管a、b、c中溶液褪色分別耗時690s、677s、600s。下列說法正確的是

A.反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B.試管c反應(yīng)至300 s時，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L

C.對比試管a、b，得到的結(jié)論是H2C2O4水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快

D.對比試管c、d，可驗證H+濃度對反應(yīng)速率的影響

【答案】C

【解析】

A.反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，A項錯誤；

B.c中溶液褪色分別耗時600s，高錳酸鉀濃度逐漸變稀反應(yīng)變慢，試管c反應(yīng)至300 s時，溶液中剩余的c(KMnO4)無法求算，B項錯誤；

C.對比試管a、b，得到的結(jié)論是H2C2O4水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快，C項正確；

D.對比試管c、d，沒有d試管褪色時間無法驗證H+濃度對反應(yīng)速率的影響，D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備CuO。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____。

（2）的空間構(gòu)型為____（用文字描述）；Cu2+與OH反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2，[Cu(OH)4]2中的配位原子為____（填元素符號）。

（3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為____；推測抗壞血酸在水中的溶解性：____（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

（4）一個Cu2O晶胞（見圖2）中，Cu原子的數(shù)目為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ）

A.H2O＋Na2O＝2NaOHB.2H2O＋2F2＝4HF＋O2

C.2H2OO2↑＋2H2↑D.3NO2+H2O＝2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是

A.的化學(xué)性質(zhì)與相同B.與是同一種核素

C.的中子數(shù)為78D.與互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是

A..由H和Cl形成HCl的過程：

B.常溫時，飽和NaClO溶液的pH約為11：ClO-+H2O=HClO+OH-

C.苯酚和甲醛在一定條件下反應(yīng)能生成酚醛樹脂：

D.電解飽和食鹽水的反應(yīng)：2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫是人類認(rèn)識最早的元素之一，含硫物質(zhì)在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中發(fā)揮著重要作用。

(l)我國化學(xué)家姜雪峰因其在綠色有機硫化學(xué)領(lǐng)域的杰出貢獻被遴選為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代表”。

①硫元素在元素周期表中的位置是 ____。

②乙硫醇(CH3CH2SH)是一種含硫有機物，其分子中S-H的極性小于CH3CH2OH分子中O-H的極性，請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：____。

(2)自然界的硫循環(huán)過程如下圖所示。

①上圖所涉及的含硫物質(zhì)中，能使品紅溶液褪色的是____。

②降解石油（主要成分為CxHy）的過程中，在細(xì)菌催化作用下，石油與硫酸鹽反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，硫酸鹽做____（填“氧化劑”或“還原劑”）。

③煤炭中的硫化物主要為FeS2（S為-1價）。在潮濕的環(huán)境中，FeS2可在氧化亞鐵硫桿菌(T．f)的作用下被空氣氧化為Fe2(SO4)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸(CH3CO3H)是一種廣譜高效消毒劑，不穩(wěn)定、易分解，高濃度易爆炸。常用于空氣、器材的消毒，可由乙酸與H2O2在硫酸催化下反應(yīng)制得，熱化學(xué)方程式為：CH3COOH(aq)+H2O2(aq)CH3CO3H(aq)+H2O(l) △H=-13.7KJ/mol

(1)市售過氧乙酸的濃度一般不超過21%，原因是____ 。

(2)利用上述反應(yīng)制備760 9 CH3CO3H，放出的熱量為____kJ。

(3)取質(zhì)量相等的冰醋酸和50% H2O2溶液混合均勻，在一定量硫酸催化下進行如下實驗。

實驗1：在25 ℃下，測定不同時間所得溶液中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。數(shù)據(jù)如圖1所示。

實驗2：在不同溫度下反應(yīng)，測定24小時所得溶液中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，數(shù)據(jù)如圖2所示。

①實驗1中，若反應(yīng)混合液的總質(zhì)量為mg，依據(jù)圖1數(shù)據(jù)計算，在0—6h間，v(CH3CO3H)=____ g／h（用含m的代數(shù)式表示）。

②綜合圖1、圖2分析，與20 ℃相比，25 ℃時過氧乙酸產(chǎn)率降低的可能原因是_________。（寫出2條）。

(4) SV-1、SV-2是兩種常用于實驗研究的病毒，粒徑分別為40 nm和70 nm。病毒在水中可能會聚集成團簇。不同pH下，病毒團簇粒徑及過氧乙酸對兩種病毒的相對殺滅速率分別如圖3、圖4所示。

依據(jù)圖3、圖4分析，過氧乙酸對SV-1的殺滅速率隨pH增大而增大的原因可能是______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe3+與I-的反應(yīng)具有可逆性，推測亞鐵鹽與飽和碘水的混合液中會存在Fe3+，并據(jù)此設(shè)計實驗1（如下圖所示），發(fā)現(xiàn)溶液未變紅。該小組對溶液未變紅的原因進行了如下探究。

I．初步探究

實驗2：用煮沸冷卻后的蒸餾水重新配制兩種飽和溶液進行實驗，實驗記錄如下表。

編號

飽 和

（NH4）2Fe（SO4）2溶液

飽和碘水

石蠟油

操作

KSCN溶液

現(xiàn)象

2-1

1滴

5mL

1mL

不加熱

1滴

無明顯現(xiàn)象

2-2

1滴

5mL

1mL

加熱一段時間后冷卻

1滴

無明顯現(xiàn)象

(1)研究小組同學(xué)根據(jù)所查閱資料寫出的Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式為____。

(2)實驗2中，加入石蠟油的目的是____。

(3)小組同學(xué)做出推斷：反應(yīng)速率不是導(dǎo)致實驗1中溶液未變紅的主要原因，他們的理由是___。

II．查閱資料，繼續(xù)探究

（資料）AgSCN為不溶于水的白色固體。

(4)試管a的實驗現(xiàn)象說明濾液l中含有____。

(5)試管b中，加入KSCN溶液后所產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因是 ___。

(6)甲同學(xué)對實驗3提出了質(zhì)疑，認(rèn)為其實驗現(xiàn)象并不能證明I2氧化了Fe2+。他提出如下假設(shè)：i．可能是AgNO3氧化了Fe2+;ii．可能是空氣中的O2氧化了Fe2+。 他設(shè)計、實施了實驗4，實驗記錄如下表。

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

4

在試管中加入1滴0.2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液，5mL蒸餾水，1滴試劑a，一段時間后加入1滴KSCN溶液

溶液不變紅

①試劑a是 ___。

②依據(jù)實驗4，甲同學(xué)做出判斷：______________________

(7)根據(jù)實驗1～4所得結(jié)論是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1molL1的NaOH溶液逐漸加到5mL0.1molL1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的BG（BG=-lg）與所加NaOH的體積的變化關(guān)系如圖所示。

下列敘述錯誤的是（ ）

A.該滴定過程可選用酚酞做指示劑

B.c點所加的NaOH溶液的體積小于5mL

C.從a點到c點，水的電離程度一直增大

D.若b點所加的NaOH溶液的體積等于2.5mL，則所得溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH)+c(Na+)

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