T K時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2,反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t / s
0
2
4
6
8
n(Cl2) / mol
0
0.16
0.19
0. 20
0.20
 
下列說法正確的是
A.反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L-1·s-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(Cl2)=" 0.11" mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
C.T K時(shí)起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO,反應(yīng)達(dá)到平衡前v>v
D.T K時(shí)起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO,達(dá)到平衡時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%

CD

解析試題分析:A、表中給出的數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量,反應(yīng)速率用物質(zhì)的量濃度計(jì)算,v(CO)= 0.040mol·L-1·s-1,錯(cuò)誤;B、平衡時(shí)c(Cl2)=" 0.10" mol·L-1,升高溫度濃度變大,反應(yīng)正向進(jìn)行,故ΔH>0,錯(cuò)誤;
C、        COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)
起始濃度    0.5        0      0
轉(zhuǎn)化濃度    0.1        0.1    0.1
平衡濃度    0.4        0.1    0.1
k="0.1×0.1÷0.4=0.025"
Q=0.05×0.05÷0.45≈0.006
K>Q,故反應(yīng)正向進(jìn)行,v>v,正確;
D、T K時(shí)起始向容器中充入1.0 mol Cl2和1.0 mol CO,與充入1.0 mol COCl2是等效平衡,達(dá)到平衡時(shí)濃度相同,但CO量少,平衡逆向進(jìn)行,Cl2轉(zhuǎn)化率降低,正確。       
考點(diǎn):考查化學(xué)平衡的移動(dòng)及有關(guān)計(jì)算等內(nèi)容。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)   ΔH<0
反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是(   )

A.增加壓強(qiáng)B.降低溫度C.增大CO的濃度D.更換催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+Q(Q>0)。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是

A.圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高
B.圖Ⅱ表示t0時(shí)刻縮小容器體積對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大B濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D.圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

有關(guān)下列圖像的說法正確的是

A.曲線圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B.根據(jù)圖②判斷,物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C的△H>0
C.曲線圖③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時(shí)的pH變化
D.開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

把CoCl2溶解于濃鹽酸中,溶液中存在下列平衡:
Co2+  +  4Cl CoCl4 △H>0
粉紅色             藍(lán)色
有關(guān)上述可逆反應(yīng)的下列說法不正確的是       (  )

A.對(duì)溶液所在體系加熱,溶液藍(lán)色加深
B.對(duì)溶液所在體系用冰水降溫,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
C.室溫下,加水稀釋,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
D.室溫下,加水稀釋至一定范圍,溶液為粉紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響,在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí),還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。T10C 時(shí),將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0,容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I所示,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線II所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng) 
B.T2°C時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42,則T2> T1 
C.在T10C,若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),則達(dá)平衡前v(正)>v(逆) 
D.在T10C,若起始時(shí)向容器由通入4,5 molCO2、6mol H2 ,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng) 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充人一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):xA(g)+B(g)         2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示 (   )

容器
 

 

 

 
容積
 
0.5L
 
0.5L
 
1. 0L
 
溫度/
 
T1
 
T2
 
T3
 
反應(yīng)物
起始量
 
0.5molA
1.5 molB
 
0.5 molA
1.5 molB
 
2.0 molA
6.0 molB
 
 

下列說法正確的是
A.由圖可知:T1<T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8
C.l0min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)-1
D.T1℃,若起始時(shí)甲容器中充入1.5molA、0.5molB,平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),其他條件不變,在300℃和500℃時(shí),物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖,下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的△H<0
B.其他條件不變,升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C.300℃時(shí),0–t1 min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為mol?L1 min1
D.A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃,達(dá)到平衡時(shí)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列措施中,能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.食物儲(chǔ)存在冰箱里 
B.將塊狀固體藥品研細(xì)后再反應(yīng) 
C.用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑 
D.用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng) 

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同步練習(xí)冊(cè)答案