下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，必須加入適當氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、PCl3→PCl5
B、MnO4-→Mn2+
C、SO3→SO42-
D、CO2→CO
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：必須加入適當氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：A．P元素的化合價升高，則加入氧化劑實現(xiàn)，故A選；
B．Mn元素的化合價降低，則加入還原劑實現(xiàn)，故B不選；
C．S元素的化合價不變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．C元素的化合價降低，需要加入還原劑實現(xiàn)，故D不選；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其充電和放電過程可以表示為：Ag2O+Zn+H2O
充電
放電
2Ag+Zn（OH）2，電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)及電池充電時陰極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)分別是（　�。�
A、Zn、Zn（OH）2
B、Ag、Ag2O
C、Ag2O、Zn
D、Zn（OH）2、Ag2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（1）配制待測液：稱取4.1g固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配制成250mL溶液，需要的主要儀器有
 
．
（2）滴定①用
 
量取10.00mL待測液．②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.2010mol?L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視
 
，直到
 
時停止滴定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列敘述中正確的是（　　）
A、1 mol A最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B、有機物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應(yīng)
C、有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
D、1 mol A與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗 2 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v （H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
C、升高溫度通過降低活化能而加快化學反應(yīng)速率
D、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是2H2SO4（濃）+C  
  △  
.
 
CO2↑+2H2O+2SO2↑，則12g木炭和足量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體在標況下的體積為（　　）
A、22.4 L
B、44.8 L
C、67.2 L
D、89.6 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

足量的兩份鋁粉分別與等體積的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為1：1，則鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、2：3B、3：1
C、1：2D、1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在稀氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH4++OH-，如進行下列操作，則NH3、NH4+、H+、OH-濃度如何變化？請用“增大”“減小”“不變”填寫．
（1）通適量HCl氣體時，c （NH3）
 
，c （H+）
 
．
（2）加入少量NaOH固體時，c（NH4+）
 
，c （OH-）
 
．
（3）加入NH4Cl晶體時，c （NH4+）
 
，c （OH-）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A、第8min時 A的反應(yīng)速率為0.08mol?L-1?min-1
B、在0-54分鐘的反應(yīng)過程中該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)始終為4
C、30min時改變的條件是降低溫度，40min時改變的條件是升高溫度
D、反應(yīng)方程式中的x=1，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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