在100mL某種待測濃度的 H2SO4 溶液中，加入20mL 0.5mol?L-1 BaCl2 溶液，恰好完全反應(yīng)．求：
①得到 BaSO4 沉淀多少克？
②待測 H2SO4 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：①根據(jù)鋇離子守恒，則n（BaSO4）=n（BaCl2），再根據(jù)m=nM計算BaSO4的質(zhì)量；
②由鋇離子、硫酸根守恒可知：n（ H2SO4 ）=n（BaSO4）=n（BaCl2），再根據(jù)c=
n
V
計算．
解答： 解：①根據(jù)鋇離子守恒，則n（BaSO4）=n（BaCl2）=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，故生成BaSO4的質(zhì)量=0.01mol×233g/mol=2.33g，
答：生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為2.33g．
②由鋇離子、硫酸根守恒可知：n（ H2SO4 ）=n（BaSO4）=n（BaCl2）=0.01mol，故H2SO4 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
0.01mol
0.1L
=0.1mol/L，
答：H2SO4 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L．
點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，注意利用守恒思想解答，避免方程式的繁瑣，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、人體缺碘，可通過食用加碘鹽補碘
B、染發(fā)劑有植物染發(fā)劑、無機染發(fā)劑、合成染發(fā)劑等
C、若不慎接觸敵敵畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗
D、缺鐵性貧血，可通過食用鐵強化醬油預(yù)防

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4
電離平衡常數(shù)
（25℃）		K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=1.23×10-2
K2=6.6×10-8		K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
（1）請寫出HNO2的電離方程式
 

（2）上表的5種酸進行比較，酸性最弱的是：
 
；HCOO-、S2-、HSO3-3種離子中，最難結(jié)合H+的是
 
．
（3）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：
 
．
（4）已知HNO2具有強氧化性，弱還原性．將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（5）下列離子方程式書寫正確的是
 

A．HNO2+HS-═NO2-+H2S↑
B．2HCOOH+SO32-═2HCOO-+H2O+SO2↑
C．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32-
D．H2SO3+SO32-═2HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100mL鹽酸反應(yīng)．（題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示）
（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為
 
；
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量的計算式為
 
mol；（不需要化簡）
（3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積的計算式為
 
L；（不需要化簡）
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道
 
；
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的體積[V（CO2）]范圍是
 
．（不需要化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大．Y、Z、W、P位于同一周期．X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標況下均為33.6L．W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半．
（1）Y在周期表中的位置是
 
；X的氫化物與P的氫化物接近時的現(xiàn)象是
 
．
（2）W與P可形成原子個數(shù)比為1：2的化合物，其電子式為
 
．
（3）Y與P形成的化合物溶液顯
 
性；用離子反應(yīng)方程式表示顯這種性質(zhì)的原因
 
．
（4）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是
 
（填化學(xué)式）．
（5）X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色．寫出此三氟化物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，若0.6molX的三氟化物完全與 水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為
 
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


請回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應(yīng)原子的M層電子排布式為
 
．
（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化．每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是
 
．簡述你的判斷依據(jù)
 
．
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示．該晶體的類型屬于
 
（選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為
 
．
（4）在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在．已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為
 
．
（5）Fe的一種晶體如下圖甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是
 
．鐵原子的配位數(shù)是
 
，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g/cm3，則鐵的相對原子質(zhì)量為
 
（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極是
 
，材料
 
電極反應(yīng)為
 
，B極是
 
，材料
 
，電極反應(yīng)為
 
，電解質(zhì)溶液為
 
．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時間后，F(xiàn)e極附近呈
 
色．
（3）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是最為重要的化工原料之一，已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-1170kJ/mol
試回答下列問題
（1）合成氨的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）一定條件下，在不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3 ）．下列說法正確的是
 
．
壓強MPa
氨的平均含量（%）
溫度（攝氏度）		0.110203060100
20015.381.586.489.995.498.8
3002.252.064.271.084.292.6
4000.425.138.247.065.279.8
5000.110.619.126.442.257.5
6000.054.59.113.823.131.4
下列關(guān)于合成氨說法正確是
 
．
a．工業(yè)上用鐵觸媒作催化劑，既可提高反應(yīng)速率又可提高NH3的產(chǎn)率
b．工業(yè)上選擇20～50MPa壓強下，是因為此時轉(zhuǎn)化率最大
c．工業(yè)上選擇450～500℃下合成，是因為此時催化劑活性大
d．工業(yè)上需將生成的氨液化分離不斷補充N2和H2有利于提高合成的效率和產(chǎn)率
（3）某溫度時在一個3L容器中，其中氫氣的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖1所示，反應(yīng)開始至2min，用NH3生成表示的平均反應(yīng)速率為
 
．

（4）工業(yè)上生產(chǎn)氫氣時需將水煤氣中CO變換為CO2和H2，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
①在750K條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=2.6，當(dāng)H2O和CO的物質(zhì)的量之比為1時，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②經(jīng)變換過的氣體仍有少量的CO，常用的方法之一是銅洗法，CO（g）+Cu（NH3）2Ac（aq）+NH3（l）?[Cu（NH3）3CO]Ac（aq）；△H＜0；反應(yīng)在銅洗塔中進行，吸收后的銅液送到再生器中，在再生器，解吸CO，從經(jīng)濟效益考慮，工業(yè)上適宜條件是
 
，解吸后銅氨液循環(huán)使用．
（5）電化學(xué)合成氨原理如圖2所示，陽極的電極反應(yīng)式為
 
；陰極的電極反應(yīng)式為
 
；電化學(xué)合成一個NH3，可以產(chǎn)生
 
個電子的電量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）
  酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN5×10-10
HClO3×10-8
NH3?H2O1.8×10-5
請回答下面問題：
（1）上述四種酸中，酸性最強的是
 
（用化學(xué)式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是
 
（填序號）．
A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體    D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈
 
（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是
 
．
（3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為
 
．

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