Question

現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物a g，與100mL鹽酸反應．（題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示）
（1）該混合物中NaHCO₃與KHCO₃的物質(zhì)的量之比為

 

；
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量的計算式為

 

mol；（不需要化簡）
（3）如果鹽酸過量，生成CO₂的體積的計算式為

 

L；（不需要化簡）
（4）如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO₂的體積，還需要知道

 

；
（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO₂的體積[V（CO₂）]范圍是

 

．（不需要化簡）

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算；
（2）NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物與鹽酸恰好反應，由HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，可知n（HCl）=n（NaHCO₃）+（KHCO₃）；
（3）根據(jù)碳元素守恒可知，n（CO₂）=n（NaHCO₃）+（KHCO₃），再根據(jù)V=nVm計算生成的二氧化碳的體積；
（4）碳酸氫鹽與鹽酸按1：1反應，鹽酸不足量，碳酸氫鹽有剩余，應根據(jù)HCl的物質(zhì)的量計算二氧化碳的體積；
（5）假定碳酸氫鹽全是NaHCO₃，根據(jù)碳元素守恒計算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，假定碳酸氫鹽全是KHCO₃，根據(jù)碳元素守恒計算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，實際二者生成二氧化碳的物質(zhì)的量之間，進而確定體積范圍．

解答： 解：等質(zhì)量的NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物a g，
（1）該混合物中NaHCO₃與KHCO₃的物質(zhì)的量之比為

1 2 ag

84g/mol

：

1 2 ag

100g/mol

=100：84，故答案為：100：84；
（2）NaHCO₃的物質(zhì)的量=

1 2 ag

84g/mol

=

a

168

mol，KHCO₃的物質(zhì)的量=

1 2 ag

100g/mol

=

a

200

mol，混合物與100mL鹽酸恰好反應，碳酸氫鹽與鹽酸按1：1反應，則n（HCl）=n（NaHCO₃）+（KHCO₃）=

a

168

mol+

a

200

mol=

23a

2100

mol，故答案為：

23a

2100

；
（3）鹽酸過量，NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物完全反應，根據(jù)碳元素守恒可知，n（CO₂）=n（NaHCO₃）+（KHCO₃）=

a

168

mol+

a

200

mol=（

a

168

+

a

200

）mol，所以標準狀況下生成CO₂的體積為=（

a

168

+

a

200

）mol×22.4L/mol=

23a×22.4

2100

L，
故答案為：

23a×22.4

2100

；
（4）碳酸氫鹽與鹽酸按1：1反應，鹽酸不足量，碳酸氫鹽有剩余，應根據(jù)HCl的物質(zhì)的量計算二氧化碳的體積，所以要計算生成CO₂的體積，還需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度，
故答案為：鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（5）假定碳酸氫鹽全是NaHCO₃，則n（NaHCO₃）=

ag

84g/mol

=

a

84

mol，NaHCO₃完全反應，根據(jù)碳元素守恒，可知生成二氧化碳n（CO₂）=n（NaHCO₃）═

a

84

mol；
假定碳酸氫鹽全是KHCO₃，則n（KHCO₃）=

ag

100g/mol

=

a

100

mol，KHCO₃完全反應，根據(jù)碳元素守恒，可知生成二氧化碳n（CO₂）=n（KHCO₃）=

a

100

mol，所以實際二氧化碳的物質(zhì)的量為

a

100

mol＜n（CO₂）＜

a

84

mol，故標況下

22.4a

100

L＜V（CO₂）＜

22.4a

84

L，
故答案為：

22.4a

100

L＜V（CO₂）＜

22.4a

84

L．

點評：本題考查混合物的計算、根據(jù)方程式的計算等，題目屬于字母型計算，增大計算難度，為易錯題目，（5）中范圍的計算，注意極限法的利用．