Question

8．今有NaHSO₄、Na₂SO₃、Na₂SO₄的混合物7.66g和硫酸充分反應后，在標準狀況下放出896mL氣體，相同質量的該混合物，能和20mL的0.5mol•L^-1NaOH溶液完全中和，試求該混合物中三種鹽的質量和物質的量之比．

Answer 1

分析 混合物中只有亞硫酸鈉與硫酸反應生成二氧化硫氣體，根據(jù)二氧化硫的體積可計算出亞硫酸鈉的物質的量、質量；混合物中只有硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應，根據(jù)氫氧化鈉的量可計算出硫酸氫鈉的物質的量、質量，然后結合總質量計算出混合物中硫酸鈉的質量、物質的量，最后計算出該混合物中三種鹽的質量和物質的量之比．

解答 解：在標準狀況下放出的896mL氣體為二氧化硫，其物質的量為：n（SO₂）=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，則7.66g混合物中含有n（Na₂SO₃）=0.04mol，其質量為：126g/mol×0.04mol=5.04g；
相同質量的該混合物，能和20mL的0.5mol•L^-1NaOH溶液完全中和，氫氧化鈉的物質的量為：0.5mol/L×0.02L=0.01mol，則n（NaHSO₄）=0.01mol，其質量為：120g/mol×0.01mol=1.20g；
則7.66g混合物中含有硫酸鈉的質量為：7.66g-5.04g-1.20g=1.42g，其物質的量為：$\frac{1.42g}{142g/mol}$=0.01mol，
所以混合物中NaHSO₄、Na₂SO₃、Na₂SO₄的質量之比為：1.20g：5.04g：1.42g=60：252：71；
混合物中NaHSO₄、Na₂SO₃、Na₂SO₄的物質的量之比為：0.1mol：0.04mol：0.01mol=1：4：1，
答：該混合物中NaHSO₄、Na₂SO₃、Na₂SO₄的質量之比為60：252：71，NaHSO₄、Na₂SO₃、Na₂SO₄的物質的量之比1：4：1．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意熟練掌握物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．