酯類(lèi)物質(zhì)A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C．
回答下列問(wèn)題：
①B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)．則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，該反應(yīng)的類(lèi)型是
 
；寫(xiě)出兩種具有醛基（-CHO）的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
②C是芳香族化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為180．其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.44%，其余為氧，則C的分子式是
 
．
③已知C的苯環(huán)上有三個(gè)取代基．其中一個(gè)取代基無(wú)支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱(chēng)是
 
，另外兩個(gè)取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對(duì)位，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．如果只變化物質(zhì)C苯環(huán)上三個(gè)取代基的位置，則可以得到
 
種C的同分異構(gòu)體．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：①酯類(lèi)物質(zhì)A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C，B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)，所以B是CH3COOH，乙酸和乙醇能發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH3COOC2H5；
B的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基-CHO或?yàn)榧姿嵝纬傻孽ィ?br />②C是芳香化合物，說(shuō)明C中含有苯環(huán)，相對(duì)分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，則含碳原子個(gè)數(shù)為
180×60%
12
=9，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，含氫原子個(gè)數(shù)為
180×4.4%
1
=8，其余為氧，則O原子個(gè)數(shù)為
180-12×9-8
16
=4，則C的分子式是C9H8O4；
③C的芳環(huán)上有三個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基無(wú)支鏈，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，說(shuō)明含有羧基；且有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)，結(jié)合分子式判斷含有碳碳雙鍵；另外兩個(gè)取代基相同，根據(jù)分子式可知為-OH，分別位于該取代基的鄰位和對(duì)位，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，確定2個(gè)羥基的位置，移動(dòng)-CH=CHCOOH確定C的同分異構(gòu)體數(shù)目．
解答： 解：①酯類(lèi)物質(zhì)A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C，B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)，所以B是CH3COOH，乙酸和乙醇能發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH3COOC2H5，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
B的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基-CHO或?yàn)榧姿嵝纬傻孽�，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CHO、HCOOCH3，故答案為：CH3COOH；CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；HOCH2CHO、HCOOCH3；
②C是芳香化合物，說(shuō)明C中含有苯環(huán)，相對(duì)分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，則含碳原子個(gè)數(shù)為
180×60%
12
=9，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，含氫原子個(gè)數(shù)為
180×4.4%
1
=8，其余為氧，則O原子個(gè)數(shù)為
180-12×9-8
16
=4，則C的分子式是C9H8O4，故答案為：C9H8O4；
③C的芳環(huán)上有三個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基無(wú)支鏈，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，說(shuō)明含有羧基；且有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)，結(jié)合分子式判斷含有碳碳雙鍵；另外兩個(gè)取代基相同，根據(jù)分子式可知為-OH，分別位于該取代基的鄰位和對(duì)位，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，若2個(gè)-OH處于鄰位，-CH=CHCOOH有2種位置，若2個(gè)-OH處于間位，-CH=CHCOOH有3種位置（飽和C在內(nèi)），若2個(gè)-OH處于對(duì)位，-CH=CHCOOH有1種位置，故不含C在內(nèi)共有5種，
故答案為：碳碳雙鍵；；5．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，難度中等，明確物質(zhì)含有的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意③中利用定二移一的方法書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

守恒：如質(zhì)量守恒，電子守恒，電荷守恒等．下列式子符合守恒思想的是（　　）
A、Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
B、4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
C、NH3+H2SO4→（NH4）2SO4
D、Al3++6OH-→AlO2-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似為1g/mL），溶液的密度為ρ g/cm3，溶液的體積為V mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（　　）
①w=
36.5c
1000ρ
×100%�、赾=1mol?L-1　③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w�、芩萌芤褐泻蠳A個(gè)HCl分子．
A、全部B、①③④
C、①③D、只有①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素，乙原子有三個(gè)電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子有兩個(gè)電子層且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請(qǐng)回答：
（1）甲元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是
 
（填化學(xué)式）
（2）乙是
 
元素（填元素符號(hào)），原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）丙是
 
元素（填元素名稱(chēng)），它在元素周期表中的位置是
 
；
（4）丁原子的質(zhì)子數(shù)是
 
，甲與丁兩種元素可組成的物質(zhì)有
 
、
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X(jué)，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的．試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為
 
．
（2）B2A和X的分子結(jié)合質(zhì)子的能力不同，只用一個(gè)離子方程式就能證明，寫(xiě)出該離子反應(yīng)方程式
 
．
（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學(xué)式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因
 
；
（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類(lèi)型的強(qiáng)電解質(zhì)，
常溫下0.1mol?L-1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應(yīng)放出氣體，物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者．則：W為
 
，Q為
 
（填化學(xué)式）．
（5）B和E形成的化合物E2B6常在有機(jī)合成中作強(qiáng)還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式
 
．
（6）已知工業(yè)合成X的反應(yīng)方程式：D2 （g）+3B2 （g）?2X（g）；△H=-92.4kJ?mol-1，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的有
 
．
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
B．反應(yīng)過(guò)程中不斷分離出X，使平衡常數(shù)K減小，平衡正向移動(dòng)有利于合成X
C．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，B2的轉(zhuǎn)化率降低
D．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成纖維Z的吸濕性接近于棉花．合成Z的流程圖如圖所示：

已知：下列反應(yīng)中R、R′、R″代表烴基

Ⅲ.2R-OHRO-CH2-OR
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）B的分子式為C2H4O，其官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（4）下列說(shuō)法正確的是
 
．
a．D→E的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)b．D能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)
c．Q是一種水溶性很好的高分子化合物d．G在酸性或堿性環(huán)境中均能水解
（5）E有多種同分異構(gòu)體，與E具有相同官能團(tuán)的有
 
種（含順?lè)串悩?gòu)體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（NH4）2SO4電解反應(yīng)生成（NH4）2S2O8的反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）SO2通入酸性KMnO4溶液的離子方程式：
 

（2）H2O2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：
 

（3）FeO42-在酸性條件下，溶液變黃并有氣體產(chǎn)生：
 

（4）H2O2與Fe2+在酸性條件下反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

牙膏中的摩擦劑一般由CaCO3、Al（OH）3或SiO2組成．某小組對(duì)幾種牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行探究：
（1）根據(jù)上述信息，推測(cè)摩擦劑應(yīng)具備的性質(zhì)有
 

A．易溶于水      B．難溶于水       C．顆粒較大        D．顆粒較小
（2）已知A牌牙膏的摩擦劑是Al（OH）3，取少量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾：
①往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，Al（OH）3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
②往①所得濾液先通入過(guò)量CO2，再加入過(guò)量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）已知B牌牙膏中摩擦劑可能含有一或兩種物質(zhì)，將此牙膏的摩擦劑溶于鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)有不溶性物質(zhì)．
①對(duì)B品牌牙膏摩擦劑的成分提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只有SiO2        假設(shè)2：可能有SiO2 和CaCO3
假設(shè)3：可能有
 
．
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案對(duì)B品牌牙膏摩擦劑的成分進(jìn)行驗(yàn)證．填寫(xiě)下表．限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢�、過(guò)濾，得濾液A和沉淀B．
步驟2：
 
步驟3：
 
（4）已知C牌牙膏中的摩擦劑為CaCO3，為測(cè)定CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20.0g牙膏樣品溶于水后過(guò)濾，將所得沉淀溶于100mL 1mol/L的鹽酸（假設(shè)所得溶液體積不變），從所得的溶液中取20.00mL，用1mol/L NaOH溶液進(jìn)行滴定，消耗NaOH溶液5.00mL，則C品牌牙膏中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留四位有效數(shù)字）．．

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