Question

A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B₂A₂和B₂A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的．試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為

 

．
（2）B₂A和X的分子結(jié)合質(zhì)子的能力不同，只用一個(gè)離子方程式就能證明，寫出該離子反應(yīng)方程式

 

．
（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學(xué)式A₉D₃E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因

 

；
（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，
常溫下0.1mol?L^-1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應(yīng)放出氣體，物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者．則：W為

 

，Q為

 

（填化學(xué)式）．
（5）B和E形成的化合物E₂B₆常在有機(jī)合成中作強(qiáng)還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫出該反應(yīng)方程式

 

．
（6）已知工業(yè)合成X的反應(yīng)方程式：D₂ （g）+3B₂ （g）?2X（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應(yīng)，下列說法正確的有

 

．
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
B．反應(yīng)過程中不斷分離出X，使平衡常數(shù)K減小，平衡正向移動(dòng)有利于合成X
C．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，B₂的轉(zhuǎn)化率降低
D．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減�。�

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,化學(xué)平衡的影響因素

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)平衡專題

分析：A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B₂A₂和B₂A兩種液態(tài)化合物，則兩種液態(tài)化合物為H₂O₂和H₂O，則A為O元素，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，則X為氨氣，故D為N元素，所以B為H元素，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則C為Na元素，E與C同周期，且E的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，則E為Al元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B₂A₂和B₂A兩種液態(tài)化合物，則兩種液態(tài)化合物為H₂O₂和H₂O，則A為O元素，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，則X為氨氣，故D為N元素，所以B為H元素，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則C為Na元素，E與C同周期，且E的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，則E為Al元素，
（1）D為N元素，N元素在周期表中的位置為：第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族；
（2）氨分子可以奪取水合氫離子中的質(zhì)子，就可以說明氨分子結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于水，該離子反應(yīng)方程式為H₃O⁺+NH₃=NH₄⁺+H₂O，
故答案為：H₃O⁺+NH₃=NH₄⁺+H₂O；
（3）A、D、E三種元素形成的鹽為Al（NO₃）₃，鋁離子在溶液中水解溶液呈酸性，其水解的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（4）W、Q是由O、H、Na、N四種元素中任意三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下0.1mol?L^-1W的水溶液的pH為13，則說明W為一元強(qiáng)堿，Q的水溶液呈酸性且能和W反應(yīng)放出氣體，能與堿反應(yīng)產(chǎn)生的氣體一般為氨氣，物質(zhì)的量濃度相同的W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者，說明W中抑制水的電離，溶液中有強(qiáng)堿，Q中促進(jìn)水的電離，應(yīng)為鹽的水解，所以W為 NaOH，Q為NH₄NO₃，
故答案為：NaOH；NH₄NO₃；
（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，可知Al₂H₆還原二氧化碳生成甲烷的反應(yīng)方程式為3CO₂+2Al₂H₆=3CH₄+2Al₂O₃，
故答案為：3CO₂+2Al₂H₆=3CH₄+2Al₂O₃；
（6）A．根據(jù)化學(xué)平衡的特征可知，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；
B．反應(yīng)過程中不斷分離出X，平衡常數(shù)K不變，故B錯(cuò)誤；
C．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)K減小，故C錯(cuò)誤；
D．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，氣體質(zhì)量守恒，物質(zhì)的量減小，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)、影響平衡移動(dòng)及平衡常數(shù)的因素，有一定的綜合性，中等難度，解題關(guān)鍵在于元素的推斷．