6.NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等.可以電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得.工藝流程如圖1:

請回答下列問題:
(1)用稀硫酸溶解廢渣時,為了提高浸取率可采取的措施有加熱或攪拌或增大硫酸濃度等(任寫一點).
(2)向濾液中滴入適量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,寫出除去Cu2+的離子方程式:Cu2++S2-═CuS↓.
(3)在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃時加入NaOH調(diào)節(jié)pH,除去鐵和鉻.此外,還常用NaClO3作氧化劑,在較小的pH條件下水解,最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO44(OH)12]沉淀除去.如圖2是溫度-pH與生成沉淀的關(guān)系圖,圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域[已知25℃時,F(xiàn)e(OH)3的Ksp=2.64×10-39].下列說法正確的是cd(選填序號).
a.FeOOH中鐵為+2價
b.若在25℃時,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4時除去鐵,此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10-29mol/L
c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
d.工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85~95℃生成黃鐵礬鈉,此時水體的pH為1.2~1.8
(4)上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是Na2SO4、NiSO4
(5)確定步驟四中Na2CO3溶液足量,碳酸鎳已完全沉淀的簡單實驗方法是上層清液呈無色.
(6)操作Ⅰ的實驗步驟依次為(實驗中可選用的試劑:6mol•L-1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙):
①過濾,并用蒸餾水洗凈沉淀;
②向沉淀中加6mol•L-1的H2SO4溶液,直至恰好完全溶解;
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾得NiSO4•6H2O晶體;
④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干.

分析 廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物雜質(zhì)),在硫酸溶解調(diào)節(jié)pH后過濾后除去不溶于鐵離子,濾液含有二價鐵離子、三價鉻離子、銅離子、鋅離子等雜質(zhì),加入硫化鈉可除去銅離子、鋅離子,然后加H2O2是將二價鐵氧化成三價鐵,再通過調(diào)節(jié)pH值2~4使三價鐵和三價鉻都以氫氧化物的沉淀而除去,濾液Ⅲ含有可溶性硫酸鹽,為Na2SO4、NiSO4,再加碳酸鈉沉淀二價鎳,過濾、洗滌,然后與硫酸反應(yīng)生成NiSO4晶體.
(1)攪拌固體和液體的混合物,升高溫度、增大濃度等,可加快反應(yīng)速率;
(2)加Na2S,易生成CuS沉淀;
(3)a.根據(jù)化合價的代數(shù)和為零分析;
b.pH=4,c(OH-)=1×10-10 mol•L-1,根據(jù)Ksp計算鐵離子的濃度;
c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+生成鐵離子和氯離子;
d.根據(jù)圖象判斷生成黃鐵礬鈉的條件;
(4)經(jīng)過加入Na2S、H2O2、NaOH后可除去Cu、Zn、Fe、Cr等化合物的雜質(zhì),濾液中含有可溶性硫酸鹽;
(5)含有Ni2+的溶液顯綠色;
(6)向含有NiSO4溶液中加碳酸鈉,得到NiCO3沉淀,過濾、洗滌,向沉淀中加硫酸溶解,得到NiSO4溶液,再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作得NiSO4•6H2O晶體.

解答 解:廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物雜質(zhì)),在硫酸溶解調(diào)節(jié)pH后過濾后除去不溶于鐵離子,濾液含有二價鐵離子、三價鉻離子、銅離子、鋅離子等雜質(zhì),加入硫化鈉可除去銅離子、鋅離子,然后加H2O2是將二價鐵氧化成三價鐵,再通過調(diào)節(jié)pH值2~4使三價鐵和三價鉻都以氫氧化物的沉淀而除去,濾液Ⅲ含有可溶性硫酸鹽,為Na2SO4、NiSO4,再加碳酸鈉沉淀二價鎳,過濾、洗滌,然后與硫酸反應(yīng)生成NiSO4晶體,
(1)攪拌固體和液體的混合物,升高溫度、增大濃度等,可加快反應(yīng)速率,所以為了提高浸取率可采取的措施有加熱或攪拌或增大硫酸濃度等,故答案為:加熱或攪拌或增大硫酸濃度等;
(2)加Na2S,易生成CuS沉淀,反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cu2+=CuS↓,故答案為:S2-+Cu2+=CuS↓;
(3)a.FeOOH中O為-2價,H為+1價,則鐵為+3價,故a錯誤;
b.pH=4,c(OH-)=1×10-10 mol•L-1,Ksp=c(Fe3+)×c3(OH-),則c(Fe3+)=$\frac{{K}_{sp}}{{c}^{3}(O{H}^{-})}$=$\frac{2.64{×10}^{-39}}{(1{0}^{-10})^{3}}$=2.64×10-9 mol/L,故b錯誤;
c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+生成鐵離子和氯離子,其反應(yīng)的離子方程式為:6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O,故c正確;
d.由圖象判斷可知生成黃鐵礬鈉的條件為:溫度為85~95℃,水體的pH為1.2~1.8,故d正確;
故答案為:cd;
(4)經(jīng)過加入a2S、H2O2、NaOH后可除去Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì),濾液中含有可溶性硫酸鹽,為Na2SO4、NiSO4,故答案為:Na2SO4、NiSO4;
(5)含有Ni2+的溶液顯綠色,當(dāng)溶液由綠色變?yōu)闊o色,說明鎳離子已經(jīng)完全沉淀,故答案為:上層清液呈無色;
(6)向含有NiSO4溶液中加碳酸鈉,得到NiCO3沉淀,過濾、洗滌,向沉淀中加硫酸溶解,得到NiSO4溶液,再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作得NiSO4•6H2O晶體,則從溶液中提取硫酸鎳的步驟為:
①過濾,并用蒸餾水洗凈沉淀;
②向沉淀中加6 mol•L-1的H2SO4溶液,直至恰好完全溶解;
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾得NiSO4•6H2O晶體;
④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干.
故答案為:過濾,并用蒸餾水洗凈沉淀;向沉淀中加6 mol•L-1的H2SO4溶液,直至恰好完全溶解.

點評 本題考查物質(zhì)的分離提純的實驗方案的設(shè)計,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾,題目難度較大,明確實驗的目的和原理是解答該題的關(guān)鍵,注意把握基本實驗操作.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol•L-1的氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是( 。
A.150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B.75 mL 2 mol•L-1 NH4Cl溶液
C.150 L 3 mol•L-1 KCl溶液D.75 mL 1 mol•L-1 CaCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.在恒溫條件下,欲使CH3COONa稀溶液中,$\frac{{c(C{H_3}CO{O^-})}}{{c(N{a^+})}}$比值增大,可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的( 。
①固體NaOH  
②固體KOH  
③固體  CH3COONa
④冰醋酸.
A.只有①②B.只有②④C.只有②③④D.只有①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.一種新型高效凈水劑PAFC(聚合氯化鐵鋁[AlFe(OH)nC16-n]m),廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理.某化工廠欲以工業(yè)生產(chǎn)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料制取PAFC,設(shè)計生產(chǎn)流程如下:

請回答下列問題:
(1)用l0mol/L的濃鹽酸配制2mol/L的稀鹽酸,所用玻璃儀器除量筒和玻璃棒外,還有ABD.
A.容量瓶     B.燒杯     C.燒瓶     D.膠頭滴管
(2)下列關(guān)于PAFC的說法中正確的是D
A.PAFC是一種有機(jī)高分子化合物              B.PAFC中Fe顯+2價
C.PAFC溶于水能電離出OH-,是一種堿        D.PAFC在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在
(3)步驟Ⅱ中取樣分析的目的是C
A.測定溶液中Fe2+與Fe3+的含量比                    B.測定原料是否完全溶解
C.測定溶液中Fe2+的含量,以確定加入NaClO3的量    D.測定溶液中Al3+的含量
(4)寫出向溶液中加入NaClO3時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++6H++C1O3-=6Fe3++Cl-+3H2O.
(5)該化工廠的化驗室為測定產(chǎn)品PAFC中A1和Fe的含量,進(jìn)行下列試劑的選擇和基本操作:
①測定時所需的試劑有BC.
A.NH3•H2O     B.NaOH     C.CO2     D.NaClO3
②測定時,直接測定的是Al2O3和Fe2O3的質(zhì)量(填化學(xué)式).
③在測定過程中的操作順序是:過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量.(寫操作名稱).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學(xué)式為[Cu(NH34]SO4•H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體.某學(xué)習(xí)小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì),設(shè)計的合成路線為圖1:

相關(guān)信息如下以下電離(解離)過程:
①[Cu(NH34]SO4•H2O=[Cu(NH34]2++SO42-+H2O
[Cu(NH34]2+?Cu2++4NH3
②(NH42SO4在水中可溶,在乙醇中難溶.
③[Cu(NH34]SO4•H2O在乙醇•水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如圖2:

請根據(jù)以下信息回答下列問題:
(1)方案1的實驗步驟為:a.加熱蒸發(fā)  b.冷卻結(jié)晶 c.抽濾 d.洗滌 e.干燥
①驟1的抽濾裝置如圖3所示,該裝置中的錯誤之處是布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽濾瓶的支管口;抽濾完畢或中途停止抽濾時,應(yīng)先斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管,然后關(guān)閉抽氣裝置中的水龍頭.
②該方案存在明顯缺陷,因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4雜質(zhì),產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā),使反應(yīng)[Cu(NH34]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動,且Cu2+發(fā)生水解.
(2)方案2的實驗步驟為:
a.向溶液C加入適量乙醇b.抽濾(或吸濾、減壓過濾)c.洗滌,d.干燥
①請在上述內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱.
②下列選項中,最適合作為步驟c的洗滌液是C.
A.乙醇    B.蒸餾水   C.乙醇和水的混合液  D.飽和硫酸鈉溶液
③步驟d不宜采用加熱干燥的方法,可能的原因是加熱易使[Cu(NH34]SO4•H2O分解(失去水或失去氨氣).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.硝基苯的實驗室制備主要步驟如下:
①配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸,加入反應(yīng)器中;
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻;
③在50~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束;
④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾,水洗滌;
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純凈硝基苯.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)怎樣將濃H2SO4與濃HNO3混合在一起?寫出操作過程先將濃硝酸注入容器中,再慢慢注入濃硫酸,并及時攪拌和冷卻.
(2)步驟③中,用水浴加熱 法為了使反應(yīng)控制在50~60℃下進(jìn)行,
(3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗.
(4)步驟④中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產(chǎn)品中殘留的酸.
(5)寫出反應(yīng)原理方程式
(6)苯的同系物,甲苯也能和硝酸反應(yīng),制備TNT,寫出反應(yīng)方程式:+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

18.如圖所示,中學(xué)化學(xué)實驗室采用該裝置用于制備乙酸乙酯.
(1)寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(2)濃硫酸在實驗中的作用是催化劑、吸水劑.
(3)加熱一段時間后,在試管B飽和碳酸鈉溶液的液面上方有一層油層,在油、水交界處觀察到有氣泡產(chǎn)生,氣泡的主要成分是CO2
(4)停止加熱,取下試管B,嗅聞管內(nèi)液體氣味,聞到更多的是刺激性氣味,這是因為物質(zhì)的揮發(fā)等因素導(dǎo)致產(chǎn)品混有雜質(zhì),如乙醇和乙酸等,故試管B中加飽和碳酸鈉溶液,反應(yīng)結(jié)束后,傾倒出油狀液體,再進(jìn)行蒸餾(填提純的操作方法),收集74~78℃的餾分即可獲得較純凈的乙酸乙酯.
(5)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要伸到飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止倒吸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

15.溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖如圖所示,物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)信息如表,請按下列合成步驟回答問題:
溴苯
密度/g?cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑.在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴. 向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因為生成了HBr氣體.繼續(xù)滴加至液溴滴完.裝置d的作用是吸收HBr和Br2;
(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌,NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2;
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾.加入氯化鈣的目的是吸水(干燥);
(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是C;(填入正確選項前的字母)
A.重結(jié)晶  B.過濾   C.蒸餾  D.萃取
(4)在該實驗中,a的容積最適合的是B.(填入正確選項前的字母)
A.25mL     B.50mL    C.250mL      D.500mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.CH2=C(CH3)COOH的名稱是2-甲基丙烯酸,與CH2=C(CH3)COOH具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2COOH或CH3CH=CHCOOH.(寫出任意1種的結(jié)構(gòu)簡式)

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同步練習(xí)冊答案