3.下列溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol•L-1的氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是(  )
A.150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B.75 mL 2 mol•L-1 NH4Cl溶液
C.150 L 3 mol•L-1 KCl溶液D.75 mL 1 mol•L-1 CaCl2溶液

分析 根據(jù)化學(xué)式可知1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol/L,結(jié)合各選項(xiàng)中化學(xué)式判斷溶液中氯離子濃度,注意離子的濃度與溶液的體積無關(guān),與物質(zhì)的構(gòu)成有關(guān).

解答 解:50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中,氯離子的物質(zhì)的量濃度為:1mol•L-1×3=3mol•L-1,
A.150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液中,Cl-濃度為1mol•L-1×1=1mol•L-1,故A錯誤;
B.75 mL 2mol•L-1氯化銨溶液中,Cl-濃度為2mol•L-1×1=2mol•L-1,故B錯誤;
C.150 mL 3 mol•L-1KCl溶液中,Cl-濃度為3mol•L-1×1=3mol•L-1,故C正確;
D.75mL 1mol•L-1CaCl2溶液中,Cl-濃度為1mol•L-1×2=2mol•L-1,故D錯誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度較小,明確物質(zhì)的構(gòu)成是解答本題的關(guān)鍵,并注意離子的濃度與溶液的濃度的關(guān)系來解答即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑.實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如圖所示:(部分夾持裝置略去)

已知:①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5
②PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成 H3PO3和HC1;
③PCl3遇O2會生成P0Cl3,P0Cl3溶于PCl3
④PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表:
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題:
(1)A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)裝置F的名稱是干燥管,其中裝的堿石灰的作用是吸收多余的氯氣、防止空氣中的H2O進(jìn)入燒瓶和PCl3 反應(yīng);
(3)實(shí)驗(yàn)時,檢査裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷.通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣,防止白磷自燃;
(4)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等.加入黃磷加熱除去PCl5后,通過蒸餾(填實(shí)驗(yàn)操作名稱),即可得到較純凈的PCl3;
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣,C中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O;
(6)通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250mL溶液;
②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水,充分反應(yīng);
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000mol•L-1的Na2S2O3,溶液滴定;
③重復(fù)②、③操作,平均消耗Na2S2O3溶液8.40ml.
已知:H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6,假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng),根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.75%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.已知25℃時:①HF(aq)+OH-(aq)?F-(aq)+H2O(l)△H=-67.7kJ/mol;②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,下列有關(guān)說法中正確的是 ( 。
A.HF電離:HF(aq)?H+(aq)+F-(aq)△H=+10.4kJ/mol
B.水解消耗0.1mol F-時,吸收的熱量為6.77kJ
C.中和熱均為57.3 kJ/mol
D.含0.1mol HF、0.1mol NaOH 的兩種溶液混合后放出的熱量為6.77kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.對蛋白質(zhì)的組成與性質(zhì)的敘述正確的是( 。
A.蛋白質(zhì)在酶的作用下水解的最終產(chǎn)物為氨基酸
B.向蛋白質(zhì)溶液加入(NH42SO4濃溶液,會使其變性
C.天然蛋白質(zhì)僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成
D.氨基酸和蛋白質(zhì)都是只能和堿反應(yīng)的酸性物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如圖1:

(1)為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀,應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入B(填“A”或“B”),再滴加另一反應(yīng)物.
(2)如圖2所示,過濾操作中的一處錯誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁.

(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所采取的方法是取少量最后一次洗滌液,加入AgNO3溶液(或磷酸酸化的AgNO3溶液),若生成白色沉淀,則說明沒有洗滌干凈;若沒有沉淀生成,則說明已經(jīng)洗滌干凈.
(4)高溫焙燒時,用于盛放固體的儀器名稱是坩堝.
無水AlCl3(183°C升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列圖3裝置制備:
(5)裝置 B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是除去HCl.F中試劑的作用是吸收水蒸氣.用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為堿石灰(或NaOH與CaO混合物).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列問題.
(1)請寫出該實(shí)驗(yàn)的大致步驟.
①計(jì)算;②稱量;③溶解;④移液、洗滌;⑤定容搖勻.
(2)所需儀器為:容量瓶(規(guī)格為500mL)、托盤天平,還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn),請寫出儀器名稱:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.某小組同學(xué)要配制100mL 0.100mol•L-1Na2CO3溶液.如圖是一些關(guān)鍵步驟和操作.

(1)配制過程的先后順序?yàn)椋ㄓ米帜窤~F填寫)DBCAFE.
(2)用Na2CO3•10H2O來配制溶液,若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水,則所配得溶液的濃度會偏高(填“偏高”、“偏低”、“不變”).
(3)步驟A通常稱為洗滌,如果沒有步驟A,則配得溶液的濃度將偏低(填“偏高”、“偏低”、“不變”);步驟F稱為定容,如果俯視刻度線,配得溶液的濃度將偏高(填“偏高”、“偏低”、“不變”).
(4)在步驟B之后,需冷卻至室溫,才進(jìn)行下一步操作.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

12.已知某混合氣體的體積分?jǐn)?shù)組成為80.0% CH4,15.0%C2H4和5.0% C2H6.請計(jì)算0.500mol該混合氣體的質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度(g/L).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等.可以電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得.工藝流程如圖1:

請回答下列問題:
(1)用稀硫酸溶解廢渣時,為了提高浸取率可采取的措施有加熱或攪拌或增大硫酸濃度等(任寫一點(diǎn)).
(2)向?yàn)V液中滴入適量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,寫出除去Cu2+的離子方程式:Cu2++S2-═CuS↓.
(3)在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃時加入NaOH調(diào)節(jié)pH,除去鐵和鉻.此外,還常用NaClO3作氧化劑,在較小的pH條件下水解,最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO44(OH)12]沉淀除去.如圖2是溫度-pH與生成沉淀的關(guān)系圖,圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域[已知25℃時,F(xiàn)e(OH)3的Ksp=2.64×10-39].下列說法正確的是cd(選填序號).
a.FeOOH中鐵為+2價
b.若在25℃時,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4時除去鐵,此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10-29mol/L
c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
d.工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85~95℃生成黃鐵礬鈉,此時水體的pH為1.2~1.8
(4)上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是Na2SO4、NiSO4
(5)確定步驟四中Na2CO3溶液足量,碳酸鎳已完全沉淀的簡單實(shí)驗(yàn)方法是上層清液呈無色.
(6)操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:6mol•L-1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙):
①過濾,并用蒸餾水洗凈沉淀;
②向沉淀中加6mol•L-1的H2SO4溶液,直至恰好完全溶解;
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾得NiSO4•6H2O晶體;
④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干.

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同步練習(xí)冊答案