7．在水溶液中羧基是否能電離出氫離子．能（填“能”或“不能”）

分析 羧基中羥基受羰基影響，氧氫鍵易斷裂．

解答 解：羧基中羥基受羰基影響，氧氫鍵易斷裂，故羧基能電離出氫離子，顯示一定的酸性，故答案為：能．

點評 本題考查了羧基的性質(zhì)，較基礎(chǔ)，注意官能團之間的相應(yīng)影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液：c（NH4+）大小順序為①＞②＞③
B．0.2mol•L-1CH3COOH溶液和0.2mol•L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）
C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．0.1mol•L-1NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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18．反應(yīng)3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，如果有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則被氧化的氨的質(zhì)量是（　　）
A．3.4gB．6.8gC．10.2gD．27.2g

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15．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：

請回答下列問題：
（1）由B2O3制備BN的化學(xué)方程式是B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H2O；
（2）B和N相比，電負性較大的是N，BN中B元素的化合價為+3；
（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp2雜化；
（4）BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF${\;}_{4}^{-}$的立體構(gòu)型為正四面體；
（5）六方氮化硼與石墨相似，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價鍵，N原子L層的P電子比S電子多1個．
（6）寫出CaF2的電子式：．

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2．氮及氮的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途，NH3、HNO3等是重要化工產(chǎn)品．
（1）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的．其主要反應(yīng)是：①2C+O2→2CO   ②C+H2O（g）→CO+H2   ③CO+H2O（g）→CO2+H2
某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O（g）和空氣（設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4：1，下同）混合反應(yīng)，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：表中x=44m3，實際消耗了30 kg焦炭．
氣體CON2CO2H2O2
體積（m3）（標準狀況）x2012601.0
（2）汽車尾氣會排放氮的氧化物污染環(huán)境．已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡．測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{[NO]^{2}}{[{N}_{2}]•[{O}_{2}]}$=4×10-6（寫出表達式，并計算出結(jié)果）；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．
（3）SO2和氮的氧化物都是空氣中的有害氣體，已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（4）25℃時，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式H2CO3HClOH2C4H4O6（酒石酸）
電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5
回答下列問題：
a．常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是BCE
A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
b.0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=（0.05+10-6-10-8）mol/L．（列出計算式）

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12．下列說法正確的是（　　）
A．所有主族元素的最高正化合價都等于其最外層電子數(shù)
B．所有過渡元素都是金屬元素，所有的金屬元素也都是過渡元素
C．在周期表中氧族元素的單質(zhì)全部是氣體
D．同周期主族元素的原子半徑以ⅦA族的為最小

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19．堿金屬元素原子最外層的電子都是1個，在化學(xué)反應(yīng)它們?nèi)菀资?個電子；堿金屬元素中金屬性最強的是Cs，原子半徑最小的是Li．鹵族元素原子最外層的電子都是7個，在化學(xué)反應(yīng)它們?nèi)菀椎玫?個電子；在鹵族元素中非金屬性最強的是F，原子半徑最小的是F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中第一電離能最大．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　　）
A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C簡單離子的半徑大小關(guān)系為A＜C
D．元素B、C的單質(zhì)與水都能劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）明礬可用于凈水，用離子方程式解釋其原因Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．把FeCl3溶液蒸干、灼燒、最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3．
（2）常溫下，CH3COONa溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（ 3 ）室溫下，若將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
①b點所示溶液c（NH4+）等于c（Cl-）填（大于，小于或等于）
②恰好完全反應(yīng)時，溶液呈酸性．用離子方程式解釋其原因NH4++H2O?NH3?H2O+H+．　　
③c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），在該溶液中存在多種守恒關(guān)系，其中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）（用離子濃度表示）．

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