Question

19．某無色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的幾種離子．
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu²⁺．
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是Ag⁺．
（3）取（2）的濾液加入過量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有Mg²⁺，離子反應方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的（填序號）B．
A．Cl^-　　　B．NO₃^-      C．CO₃^2-　　　D．OH^-．

Answer 1

分析 （1）無色透明溶液中不存在有色的離子Cu²⁺；
（2）根據(jù)AgCl為不溶于稀硝酸的白色沉淀進行判斷；
（3）根據(jù)離子共存，取（2）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，應為Mg（OH）₂；
（4）根據(jù)已知溶液中的陽離子結合離子共存分析．

解答 解：（1）Cu²⁺為有色離子，無色透明溶液中不存在有色的離子，所以原溶液中一定不存在Cu²⁺，
故答案為：Cu²⁺；
（2）取少量原溶液，過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有Ag⁺離子，反應的離子方程式為Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，
故答案為：Ag⁺；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（3）取（2）中的濾液，在除去Ag⁺離子的溶液中，加入過量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定存在Mg²⁺，反應的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
故答案為：Mg²⁺；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（4）由以上分析可知，溶液中含有的陽離子為Ag⁺、Mg²⁺，Ag⁺與Cl^-、CO₃^2-、OH^-不共存，所以沒有Cl^-、CO₃^2-、OH^-，則陰離子只能是NO₃^-，
故答案為：B．

點評 本題主要考查了離子的共存判斷，注意常見離子的性質(zhì)和檢驗方法是解答的關鍵，明確常見的有色離子，如鐵離子、銅離子、高錳酸根離子等，題目難度不大．