9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鎂與稀硫酸反應  H++OH-=H2O
B．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑
D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

分析 A．氫氧化鎂為沉淀，應保留化學式；
B．石灰水少量二者反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．醋酸為弱酸，應保留化學式；
D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．

解答 解：A．氫氧化鎂與稀硫酸反應，離子方程式：2H++Mg（OH）2=2H2O+Mg2+，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應，離子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B錯誤；
C．碳酸鈣溶于醋酸中，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2H2O+CO2↑2CH3COO-，故C錯誤；
D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子反應遵循電荷守恒、原子個數(shù)守恒，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子．
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+．
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是Ag+．
（3）取（2）的濾液加入過量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有Mg2+，離子反應方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的（填序號）B．
A．Cl-　　　B．NO3-      C．CO32-　　　D．OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能用酒精燈直接加熱的一組儀器是（　�。�
A．試管、錐形瓶B．燒瓶、蒸發(fā)皿C．坩堝、蒸發(fā)皿D．試管、燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某汽車公司首次發(fā)表了Na-S電池的有關報道．其結構如圖所示，電池反應為2Na+$\frac{n}{8}$S8$?_{充電}^{放電}$Na2Sn．下列說法不正確的是（　�。�
A．充電時熔鈉電極與電源的負極相連
B．放電時Na+向正極移動
C．放電時熔鈉電極作電池的正極
D．充電時陽極反應式為8Sn2--16e-═nS8

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．小蘇打可以用于治療胃酸過多，請寫出它與少量澄清石灰水反應的離子方程式Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下含有NA個氦原子的氦氣的體積約為11.2 L
B．含0.01 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰的水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.01NA
C．標準狀況下，22.4 L CCl4所含的分子數(shù)約為NA
D．CO和N2組成的42g混合氣體中原子的個數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有AC （填序號）
A．容量瓶  B．蒸餾燒瓶  C．分液漏斗  D．量筒  E．蒸發(fā)皿．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
①28g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4NA
②1L 0.1mol•L-1的氨水中含有NH3•H2O分子數(shù)為0.1NA
③1mol Na2O2固體與足量CO2反應轉移電子數(shù)為1NA
④標準狀況下，2.24L的二氯甲烷中含有的碳氯共價鍵的數(shù)目為0.2NA．
A．4個B．3個C．2個D．1個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．將1molI2（g）和2molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：
I2（g）+H2（g）?2HI（g）（正反應放熱），并達平衡，HI的體積分數(shù)Φ（HI）隨時間變化的曲線如圖曲線（Ⅱ）所示
（1）達平衡時，I2（g）的物質的量濃度為0.05mol/L．
（2）若改變反應條件，在甲條件下Φ（HI）的變化如圖曲線（Ⅰ）所示；
在乙條件下Φ（HI）的變化如圖曲線（Ⅲ）所示．則甲條件可能是③⑤（填入下列條件的序號．下同）；乙條件可能是④
①恒容條件下，升高溫度
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應容器體積
④恒溫條件下，擴大容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入催化劑
（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g）、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關系是4a+c=2b．
（a、b、c在同一個式子中表示）

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