【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.常溫下,10 mL pH=1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.001NA
B.合成氨反應中,1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C.用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水,當消耗MnO2 8.7g時,可制得標況下氯氣2.24L(不考慮氯氣的溶解;電池工作時MnO2轉化為MnOOH)
D.常溫常壓下,18.4 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子總數(shù)為0.8NA
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【題目】利用下列各組中的物質作用制備和收集少量相應氣體,能采用如圖實驗裝置的是:①濃氨水與固體氫氧化鈉②濃硫酸與食鹽③過氧化氫溶液與二氧化錳④稀硝酸與銅片⑤鎂條與稀硫酸⑥電石與水 ( )
A.①②③⑥B.①②⑥C.②③D.全部
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【題目】3-己烯醇乳酸酯( )常被用于具有花香的日化香精中和具有果香的食品香精中,并為整個配方帶來柔和青果香的效果,下列對其說法不正確的是( )
A.該物質難溶于水
B.該物質可以發(fā)生酯化反應和水解反應
C.1 mol該物質最多可與1 mol Na發(fā)生反應
D.該物質既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色 ,且褪色原理相同
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【題目】下圖為H2與O2反應生成H2O(g)的能量變化示意圖,下列有關敘述不正確的是
A. 1 mol H2分子斷鍵需要吸收436 kJ的能量
B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
C. 反應物的總能量高于生成物的總能量
D. 形成化學鍵釋放的總能量比斷裂化學鍵吸收的總能量小
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【題目】日常生活中,汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器,可有效降低NOx和CO的排放。
已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH= -akJ/mol
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH= +bkJ/mol
③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -ckJ/mol
回答下列問題:
(1)CO的燃燒熱為____________________。
(2)CO將NO2還原為單質的熱化學方程式為_____________________________。
(3)為了模擬反應2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化轉化器內的工作情況,控制一定條件,讓反應在恒容密閉容器中進行,用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s內的平均反應速率V(N2)=_________________________________。
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_______________。
A.2n(CO2)=n(N2)
B.混合氣體的平均相對分子質量不變
C.氣體密度不變
D.容器內氣體壓強不變
③當NO與CO濃度相等時,體系中NO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
則NO的平衡轉化率隨溫度升高而減小的原因是______________________________
圖中壓強(P1、P2、P3)的大小順序為_____________________。
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【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,苯中含有個苯分子
B.標準狀況下,分別與足量的鐵和銅充分反應,轉移的電子總數(shù)之比為
C.溶液中,陽離子和陰離子的數(shù)目之比為
D.中含有的共價鍵數(shù)為
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【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A.與足量的Mg充分反應,轉移的電子數(shù)為
B.時,的中含有的數(shù)目為
C.加熱充分分解,產物中含有的分子數(shù)目為
D.標準狀況下,由氦氣和氫氣組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為
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【題目】一定條件下,在體積不變的密閉容器中,能表示反應: X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化
④單位時間內生成n mol Z,同時生成2n mol Y
A.①②B.①④C.②③D.③④
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【題目】已知:25℃時,0.1000mol·L-lCH3COOH溶液中CH3COOH的電離度(×100%)約為1%。該溫度下,用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液,溶液的pH與溶液的導電能力(I)的關系如圖所示。下列說法中正確的是( )
A.M點→N點,水的電離程度逐漸增大
B.25℃時,CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.0×10-2
C.N點溶液中,c(CH3COO-)>c(NH4+)
D.當?shù)稳?/span>20 mL氨水時,溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)
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