【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A.與足量的Mg充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.時，的中含有的數(shù)目為

C.加熱充分分解，產(chǎn)物中含有的分子數(shù)目為

D.標準狀況下，由氦氣和氫氣組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為

【答案】A

【解析】

A．與Mg反應(yīng)后生成C，反應(yīng)的方程式為2Mg+CO22MgO+C，1molCO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，0.1molCO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，其數(shù)目為，故A正確；

B．溶液體積未知，無法計算出溶液的數(shù)目，故B錯誤；

C．HI分解反應(yīng)的方程式為2HIH2+I2，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.2molHI分解生成分子的物質(zhì)的量小于0.1mol，即0.2molHI分解生成分子的數(shù)目小于，故C錯誤；

D．標準狀況下11.2L氦氣和氫氣組成的混合氣體的物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，He是單原子分子，故所含原子總數(shù)小于NA，D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+ CO32-+2H2O

B.向亞硫酸鈉溶液中滴入少量新制的氯水：3SO32-+ Cl2+H2O= SO42-+2Cl-+2HSO3-

C.電解KI溶液陰極電極反應(yīng)2H2O-4e-= O2↑+4H+

D.Fe2O3固體投入到少量HI溶液中：Fe2O3+6H++6I-=2Fe2++3I2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A.冰醋酸晶體中，含陰離子數(shù)目為

B.標準狀況下，中含有分子的數(shù)目為

C.常溫下，與混合氣體中含分子數(shù)為

D.投入的濃硝酸中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下，10 mL pH＝1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.001NA

B.合成氨反應(yīng)中，1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗MnO2 8.7g時，可制得標況下氯氣2.24L(不考慮氯氣的溶解；電池工作時MnO2轉(zhuǎn)化為MnOOH)

D.常溫常壓下，18.4 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子總數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。

（1）合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；下圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則該反應(yīng)的△H__________0。（填“＞、＜或＝”下同）

（2）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的__________倍。

（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計如圖所示的裝置：

①則該裝置中b為____________極，寫出裝置中電解池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。

②當(dāng)鋅片的質(zhì)量變化為12．8 g時，a極上消耗的O2 在標準狀況下的體積為___________L。

（4）低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式，其中一種技術(shù)是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：

2CO2（g）＋2H2O（l）= C2H4（g）＋3O2（g） ΔH＝+1411．0 kJ/mol

2CO2（g）＋3H2O（l）= C2H5OH（1）＋3O2（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol

則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)aA＋bBcC在某溫度下的平衡常數(shù)為K(K≠1)，反應(yīng)熱為ΔH。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則ΔH和K數(shù)值的相應(yīng)變化為(　　)

A.寫成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均擴大了一倍

B.寫成2aA＋2bB2cC，ΔH值擴大了一倍，K值保持不變

C.寫成cCaA＋bB，ΔH值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)

D.寫成cCaA＋bB，ΔH值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)樵瓉淼牡箶?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，達到平衡時，下列措施：

①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是（ ）

A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是____________寫化學(xué)式），操作I的名稱______。

（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：

R2(SO4)n(水層)+ 2nHA（有機層）2RAn（有機層） + nH2SO4 (水層)

②中萃取時必須加入適量堿，其原因是____________________________。

③中X試劑為___________________。

（3）⑤的離子方程式為________________________。

（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH

1．3

1．4

1．5

1．6

1．7

1．8

1．9

2．0

2．1

釩沉淀率%

88．1

94．8

96．5

98．0

98．8

98．8

96．4

93．1

89．3

結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為__________；

若釩沉淀率為93．1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<_____________。

(已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________和_______。

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