【題目】一定條件下,在體積不變的密閉容器中,能表示反應(yīng): X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y
A.①②B.①④C.②③D.③④
【答案】C
【解析】
①平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān),X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2不一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故正確;
③該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積改變,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,說(shuō)明壓強(qiáng)不再變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;
④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ,同時(shí)生成2nmolY,則單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ,同時(shí)生成2nmolY說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;
②③正確,故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水含、、、的裝置如圖所示、b為石墨電極,下列說(shuō)法正確的是
A.電池工作時(shí),B極反應(yīng)式為
B.電解時(shí),電子流動(dòng)路徑是:A極外電路極溶液極極
C.NaOH溶液充分吸收后所得溶液可制作漂白水
D.當(dāng)電池中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),a極周?chē)矔?huì)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下,10 mL pH=1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.001NA
B.合成氨反應(yīng)中,1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C.用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水,當(dāng)消耗MnO2 8.7g時(shí),可制得標(biāo)況下氯氣2.24L(不考慮氯氣的溶解;電池工作時(shí)MnO2轉(zhuǎn)化為MnOOH)
D.常溫常壓下,18.4 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子總數(shù)為0.8NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某可逆反應(yīng)aA+bBcC在某溫度下的平衡常數(shù)為K(K≠1),反應(yīng)熱為ΔH。保持溫度不變,將方程式的書(shū)寫(xiě)作如下改變,則ΔH和K數(shù)值的相應(yīng)變化為( )
A.寫(xiě)成2aA+2bB2cC,ΔH值、K值均擴(kuò)大了一倍
B.寫(xiě)成2aA+2bB2cC,ΔH值擴(kuò)大了一倍,K值保持不變
C.寫(xiě)成cCaA+bB,ΔH值、K值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)
D.寫(xiě)成cCaA+bB,ΔH值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù),K值變?yōu)樵瓉?lái)的倒數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,達(dá)到平衡時(shí),下列措施:
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)+cZ(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是
A. 可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù):a>b+c
B. 達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小
C. 壓縮容器的容積時(shí),υ正增大,υ逆減小
D. 達(dá)到新平衡時(shí),混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后,離子濃度大小正確的次序是( )
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A.將純水加熱的過(guò)程中,Kw變大、pH變小
B.配制FeSO4溶液時(shí),加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重,最終得到FeCl3固體
D.向0.1mol/L氨水中加入少量水,溶液中減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】針對(duì)下圖裝置的說(shuō)法中正確的是( )
A. 溶液中pH明顯下降
B. 鐵片為正極,鍍鋅鐵片為負(fù)極
C. 鐵片的電極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+
D. 電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵
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