下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋＝H2O

C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu

D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

A

【解析】

試題分析：鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故選A。

考點(diǎn)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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將充滿20 mL NO試管倒置于盛有蒸餾水的燒杯中，然后向試管中通入純O2，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的一半時(shí)，則通入O2為

A．7.5 mL B．17.5 mL C．25.0 mL D．35.0 mL

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下列氯化物，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是

A．FeCl2 B．FeCl3 C．MgCl2 D．CuCl2

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下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是

A．水和乙酸 B．油和水 C．苯和乙酸乙酯 D．甲醇和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省揭陽(yáng)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)文試卷（解析版） 題型：?????

配制480mL1.0 mol·L-1NaNO2溶液，需稱取溶質(zhì)質(zhì)量為

A．13.8g B．69g C．34.5g D．138g

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關(guān)于的敘述正確的是

A．核電荷數(shù)為34 B．中子數(shù)為16

C．核外電子數(shù)為18 D．原子序數(shù)為16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省揭陽(yáng)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)理試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）碳及其化合物有廣泛的用途。

（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH>0，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率的是 。

A．升高溫度 B．增加碳的用量

C．加入催化劑 D．用CO吸收劑除去CO

（2）將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所

需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

900

1.0

2.0

0.4

1.6

3.0

通過(guò)計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

（3）把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過(guò)處理后獲得的較純H2用于工業(yè)合成氨。已知：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJmol-1

2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= +1530.0kJ /mol

①氫氣的燃燒熱ΔH＝_______________。

②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖，并作必要的標(biāo)注。

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室溫下，pH和體積均相同的鹽酸和醋酸兩份溶液，下列敘述正確的是

A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．使溫度都升高20 ℃后，兩溶液的pH均不變

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

D．加足量的鋅粉充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

草酸是中強(qiáng)酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是

①c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(C2O42－)

②c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1 mol·L－1

③c(C2O42－)>c(H2C2O4)

④c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)

A．①② B．①④ C．③④ D．②③

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