9．關(guān)于1mol•1-1的Na2SO4溶液的敘述正確的是（　�。�
A．溶液中含1molNa2SO4
B．Na+的濃度為1mol•1-1
C．配制時，將1molNa2SO4溶于1L水中
D．將322gNa2SO4•10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL，即配制成相應溶液

分析 A、溶質(zhì)離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)．
B、由硫酸鈉的化學式可知鈉離子濃度為硫酸鈉濃度的2倍．
C、將1molNa2SO4溶于水中配成1L溶液，硫酸鈉的濃度為1mol/L．
D、322gNa2SO4的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為1L，所配溶液的濃度為1mol/L．

解答 解：A、1mol•L-1的Na2SO4溶液中鈉離子的濃度為2mol/L，溶液體積未告訴，無法計算鈉離子的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、1mol•L-1的Na2SO4溶液中鈉離子的濃度為2mol/L，故B錯誤；
C、將1molNa2SO4溶于水中配成1L溶液，硫酸鈉的濃度為1mol/L，1L是溶液體積，不是溶劑的體積，故C錯誤；
D、332gNa2SO4的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為1L，所配溶液的濃度為1mol/L，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查學生對物質(zhì)的量濃度的理解，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．將Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
D．Cl2通入冷的NaOH溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，某容器內(nèi)某一反應中，M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A．此反應為不可逆反應B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t3時，正反應速率等于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．醋酸的電離方程式為CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H＞0.25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）．下列說法正確的是（　�。�
A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c（H+）減小
B．向該溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動
C．該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
D．升高溫度，c（H+）增大，Ka變大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．鈉在空氣中長期露置，最終變成（　�。�
A．Na2OB．Na2O2C．Na2CO3D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．為除去C2H4中混有的SO2，可將混合氣體通過（　�。�
A．酸性高錳酸鉀溶液B．溴水
C．Na2CO3溶液D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．我國最早使用的合金是由銅鋅合金制成的青銅器
B．儲氫合金是一類能大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料
C．一般汽車配件中的發(fā)動機使用的是密度小、強度大且耐腐蝕的鋁合金材料
D．鈦合金，形狀記憶合金，耐熱合金以及儲氫合金都屬于新型合金

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．氨是制備尿素的原料，氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol/L的氨水與b mol/L的硫酸以3：2體積比混合反應后溶液呈中性．用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{4b}{3a-4b}×{10^{-7}}mol/L$．此溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）已知實驗室制備氯氣的反應：MnO2+4HCl（濃）△═MnCl2+Cl2↑+2H2O其中氧化劑是MnO2，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是MnCl2，氧化劑和還原劑之比是1：2．
（2）配平氧化還原反應方程式：
5 C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O
（3）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）2、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
①該反應中的氧化劑是H2CrO4．
②該反應中，發(fā)生還原反應的過程是H2CrO4→Cr（OH）3．
③寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
④如反應轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為6.72L．

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