3．鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為 2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2．以下說法正確的是（　　）
A．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
B．正極發(fā)生的反應(yīng)為 2H2O+O2+2e-═4OH-
C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
D．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為 Fe-2e-═Fe2+

分析 根據(jù)原電池的定義、原電池的電極反應(yīng)式、以及氧氣的溶解度判斷，鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2是發(fā)生的吸氧腐蝕，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：鋼鐵中含有鐵和碳，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極．
A、氧氣在水中的溶解度較小，在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B、正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B正確；
C、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)反應(yīng)方程式知，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確形成原電池的條件及原電池原理是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)環(huán)境確定鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，會(huì)書寫電極反應(yīng)式，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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13．已知分解1g碳酸鎂固體吸收1.366kJ，則它的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+1.366 kJ/mol
B．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=-1.366 kJ/mol
C．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=-114.7 kJ/mol
D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+114.7 kJ/mol

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14．下列物質(zhì)的稀溶液無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（　�。�
A．Na2CO3和鹽酸B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和硫酸D．Na2CO3和BaCl2

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11．下列有關(guān)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2 H2O
D．用少量Ca（OH）2與NaHCO3反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO32-

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18．常溫常壓時(shí)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．20mL0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
B．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液：2c（Na +）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
C．PH=1的NaH SO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH -）
D．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）=2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．次磷酸（H3PO2）可發(fā)生下列反應(yīng)而用于化學(xué)鍍銀．
4Ag++1H3PO2+2H2O-4Ag+1H3PO4+4H+
試回答下列問題：
①配平該離子反應(yīng)方程式．
②若反應(yīng)中生成5.4g Ag，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.05NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同．
A．MgO、Na2O、CO2、CuO      
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：ACO2；BH2O；CNa2CO3．
（2）A、B、C三種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的Na2CO3（填化學(xué)式）；A、B、C三種物質(zhì)相互作用可生成NaHCO3，該反應(yīng)不是（填“是”或“不是”） 氧化還原反應(yīng)．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑．

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12．蔗糖水解后所得的兩種產(chǎn)物的關(guān)系是同分異構(gòu)體．

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13．下列敘述不正確的是（　�。�
A．純堿溶液去除油污與水解有關(guān)
B．常溫，在NH4Cl溶液中，當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），pH=7
C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水電離的c（H+）相等
D．pH=2的二元強(qiáng)酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合后c（H+）=c（OH-）

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