Question

14．稱(chēng)取等質(zhì)量為（ag）膽礬兩份．把一份溶于bg水中，測(cè)知其溶解時(shí)吸收Q₁kJ熱量；把另一份脫水后溶于bg水中，測(cè)得其溶解時(shí)放熱Q₂kJ．
（1）膽礬的溶解熱為$\frac{250Q{\;}_{1}}{a}$kJ•mol^-1，是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）無(wú)水硫酸銅的溶解熱為$\frac{250Q{\;}_{2}}{a}$kJ•mol^-1，是放熱過(guò)程．
（3）從以上數(shù)據(jù)可知，膽礬脫水是吸熱過(guò)程，1mol膽礬脫水需$\frac{250（Q{\;}_{1}+Q{\;}_{2}）}{a}$kJ•mol^-1熱量．

Answer 1

分析 由溶解熱的定義：一定溫度及壓力下（通常為298K和101kPa），1mol溶質(zhì)溶解于某溶劑中產(chǎn)生的熱效應(yīng)結(jié)合蓋斯定律來(lái)計(jì)算解答．

解答 解：（1）由溶解熱的定義：一定溫度及壓力下（通常為298K和101kPa），1mol溶質(zhì)溶解于某溶劑中產(chǎn)生的熱效應(yīng)及稱(chēng)取ag膽礬，溶于bg水中，測(cè)知其溶解時(shí)吸收Q₁kJ熱量，則有CuSO₄•5H₂O（s）=CuSO₄（aq）+5H₂O（l）；△H₁
　　　　                250g　　　　　　　　　　　　　　　 Q
　　　　                 a g　　　　　　　　　　　 　　　　 Q₁
　　所以膽礬的溶解熱Q=$\frac{250Q{\;}_{1}}{a}$kJ/mol，
故答案為：$\frac{250Q{\;}_{1}}{a}$；吸熱；
（2）ag膽礬失水后生成無(wú)水硫酸銅，溶于水中放出Q₂kJ熱量
　　則有CuSO₄（s）=CuSO₄（aq）；△H₂
　            　160g　　　　　　　        Q′
　　            $\frac{160a}{250}$      　　　　　　　 Q₂
　　所以無(wú)水硫酸銅的溶解熱Q′=$\frac{250Q{\;}_{2}}{a}$kJ/mol，
故答案為：$\frac{250Q{\;}_{2}}{a}$；放熱；
（3）設(shè)CuSO₄•5H₂O分解為CuSO₄和5H₂O的熱效應(yīng)為△H
　　根據(jù)（1）可知：①CuSO₄•5H₂O（s）=CuSO₄（aq）+5H₂O（l）；△H ₁=+$\frac{250Q{\;}_{1}}{a}$kJ/mol；
　　根據(jù)（2）可知：②CuSO₄（s）=CuSO₄（aq）；△H₂=-$\frac{250Q{\;}_{2}}{a}$kJ/mol；
　�、�-②得：CuSO₄•5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）；△H=△H ₁-△H ₂
　　所以△H=△H ₁-△H ₂=$\frac{250（Q{\;}_{1}+Q{\;}_{2}）}{a}$kJ/mol＞0，故此過(guò)程為吸熱反應(yīng)．
故答案：吸熱；$\frac{250（Q{\;}_{1}+Q{\;}_{2}）}{a}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)溶解過(guò)程分析，主要是蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．