Question

有一瓶澄清的無(wú)色溶液，其中可能含有K⁺、Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、CO₃^2-中的某一種或幾種．取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取部分溶液加足量稀硝酸，逸出氣體；
②�、僖莩鰵怏w后的剩余溶液，加入足量氯水和四氯化碳，振蕩后分層，油層呈棕紅色；③�、谟嘁阂徊糠旨尤隑aCl₂溶液有白色渾濁物產(chǎn)生；
④�、趯�(shí)驗(yàn)后的水層部分溶液，加入AgNO₃溶液和稀硝酸有白色沉淀．試回答：
（1）原溶液中肯定存在的陰離子是

 

．
（2）肯定不存在的陽(yáng)離子是

 

，其原因是

 

．
（3）不能肯定存在與否的離子是

 

．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)的第①②③步發(fā)生現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式：①

 

②

 

③

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：溶液澄清無(wú)色，該溶液中一定不含有Cu²⁺，因?yàn)镃u²⁺是藍(lán)色；
①取部分溶液加足量稀硝酸，逸出氣體，該氣體為二氧化碳，故一定存在：CO₃^2-；
②�、僖莩鰵怏w后的剩余溶液，加入足量氯水和四氯化碳，振蕩后分層，油層呈棕紅色，這是溴溶于四氯化碳中呈現(xiàn)顏色，故一定存在Br^-；
③�、谟嘁阂徊糠旨尤隑aCl₂溶液有白色渾濁物產(chǎn)生，該白色渾濁即硫酸鋇，故一定含有SO₄^2-；
④�、趯�(shí)驗(yàn)后的水層部分溶液，加入AgNO₃溶液和稀硝酸有白色沉淀，該白色沉淀為硫酸銀或者是氯化銀，但是由于②中加入氯水，引入氯離子，故不能確定原溶液中是否含有Cl^-．

解答： 解：（1）依據(jù)分析可知，溶液中一定存在的陰離子是：CO₃^2-、Br^-、SO₄^2-，故答案為：CO₃^2-、Br^-、SO₄^2-；
（2）溶液澄清無(wú)色，故溶液中一定不含有Cu²⁺，因?yàn)镃u²⁺是藍(lán)色的，故答案為：Cu²⁺；Cu²⁺是藍(lán)色的；
（3）依據(jù)分析可知不能確定是否含有K⁺、Na⁺、Cl^-，故答案為：K⁺、Na⁺、Cl^-；
（4）碳酸根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w與水，離子反應(yīng)方程式為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，氯氣氧化性強(qiáng)與溴，能把溴從其鹽溶液中置換出來(lái)，離子反應(yīng)方程式為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，硫酸根與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是常見離子的檢驗(yàn)，依據(jù)題給信息逐一分析是解決本題的關(guān)鍵，注意有色離子的熟練記憶，難度不大．