Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖．下列說法不正確的是（　　）

• A、離子半徑的大小順序為：r（W^2-）＞r（Q^-）＞r（Y^2-）＞r（Z³⁺）
• B、元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強
• C、元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵
• D、X、Y形成的化合物是大氣污染物之一

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl元素，
A．電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
C．X的氫化物是氨氣、Q的氫化物是HCl，二者反應(yīng)生成氯化銨；
D．氮氧化物是大氣污染物之一．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl元素，
A．電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，離子半徑的大小順序為：r（W^2-）＞r（Q^-）＞r（Y^2-）＞r（Z³⁺），故A正確；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Q＞W(wǎng)，所以元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的弱，故B錯誤；
C．X的氫化物是氨氣、Q的氫化物是HCl，二者反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，故C正確；
D．氮氧化物都是有毒氣體，是大氣污染物之一，故D正確；
故選B．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律知識，側(cè)重考查學(xué)生分析、知識運用能力，為高考高頻點，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、空氣污染、元素周期律等知識點，難點是判斷離子半徑大小，注意銨鹽中含有離子鍵，為易錯點．