下列有關(guān)新聞事件的敘述正確的是（　　）
A、在結(jié)冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出大量熱量，促使冰雪融化
B、我國決定推廣使用車用乙醇汽油，乙醇汽油是一種新型的化合物，屬于可再生能源
C、利用可降解的生物質(zhì)材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染
D、氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油發(fā)動機是因為氮化硅陶瓷具有較大的硬度
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：
分析：A、鹽與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
B、乙醇汽油是在汽油中添加乙醇，不是一種新型的化合物．
C、聚乳酸可降解．
D、氮化硅陶瓷主要優(yōu)點是耐高溫、耐腐蝕．
解答： 解：A、鹽與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鹽溶液凝固點比較低，撒鹽是為化開路面上的冰，便于交通，體現(xiàn)了鹽的物理性質(zhì)，故A錯誤；
B、乙醇汽油是在汽油中添加乙醇，不是一種新型的化合物，故B錯誤；
C、聚乳酸可降解，有效防止產(chǎn)生白色污染，故C正確；
D、氮化硅陶瓷制造新型柴油發(fā)動機主要是因為耐高溫、耐腐蝕，故D錯誤．
故選C
點評：本題考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握程度，主要是了解的知識，要求學(xué)生認真閱讀教材．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶澄清的無色溶液，其中可能含有K+、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、Br-、CO32-中的某一種或幾種．取該溶液進行下列實驗：
①取部分溶液加足量稀硝酸，逸出氣體；
②�、僖莩鰵怏w后的剩余溶液，加入足量氯水和四氯化碳，振蕩后分層，油層呈棕紅色；③取②余液一部分加入BaCl2溶液有白色渾濁物產(chǎn)生；
④�、趯嶒灪蟮乃畬硬糠秩芤�，加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀．試回答：
（1）原溶液中肯定存在的陰離子是
 
．
（2）肯定不存在的陽離子是
 
，其原因是
 
．
（3）不能肯定存在與否的離子是
 
．
（4）寫出實驗的第①②③步發(fā)生現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式：①
 
②
 
③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
 D
 
 H
 
 G
 

（2）檢驗物質(zhì)K所用的試劑和現(xiàn)象是
 
．
（3）寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出I生成L的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol氣態(tài)烴A最多和2molHCl加成，生成氯代烷B，1mol B與6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳、氯兩種元素的化合物．則A的分子式為（　�。�
A、CH4
B、C3H4
C、C3H6
D、C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，下列說法中，正確的是（　�。�
A、0．l mol/L醋酸鈣溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、體積和pH都相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等質(zhì)量的鋅粉，前者所用時間少
C、將n mol H2（g）、n mol I2（g）和2n mol H2 （g）、2n mol I2（g）分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者
D、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol?L-1，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法錯誤的是（　�。�
A、半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
B、葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體
C、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
D、純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列說法正確的是（　　）
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A、0.1 mol?L-lNaHCO3溶液中各離子濃度的大小順序為：c（ Na+）＞c（HCO3-）c（HJ-）＞c（OH-）
B、少量的CO2通人到NaCN溶液中：CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-
C、用0.1 mol?L-l NaOH溶液中和等濃度的HCN溶液和HCOOH溶液時，前者所需NaOH溶液體積大
D、相同體積的0.1 mol?L-l HCOONa溶液比0.1 mol?L-l NaCN溶液所含離子總數(shù)小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某恒容密閉容器中充入一定量C02和H：，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）測得平衡體系中C02的百分含量（CQ%）與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示．下列物理量  中，a點大于b點的是  ①正反應(yīng)速率②逆反應(yīng)速率③HCOOH（g）的濃度④對應(yīng)溫度時的平衡常數(shù)（　�。�
A、①②B、①③C、②④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求對圖中兩極進行必要的聯(lián)接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒H2加以必要聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫
 
．電極反應(yīng)式：鋅板：
 
；銅板：
 

（2）在B圖中a、b為惰性電極，a極析出銅，則b析出：
 
．加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫
 
．電極反應(yīng)式：a極：
 
  b極：
 
．經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值
 
（升高、不變、降低）

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