常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明溶液中:Cl-、NO3- 、Cu2+ 、NH4+
B.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-11mol/L的溶液:Cu 2+、SO42-、NO3-、Cl-
C.中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
D.能使苯酚變紫色的溶液:K+、Mg2+、S2-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一個(gè)容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2,發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
實(shí)驗(yàn)測(cè)得在300℃和500℃時(shí),甲醇的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間的變化如下表所示。
| 10 min | 20 min | 30 min | 40 min | 50 min | 60 min |
300℃ | 0.080 | 0.120 | 0.150 | 0.168 | 0.180 | 0.180 |
500℃ | 0.120 | 0.150 | 0.156 | 0.160 | 0.160 | 0.160 |
下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)的ΔH>0,升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K增大
B.300℃時(shí),前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)=0.003 mol·L-1·min-1
C.采取加壓、增大c(H2)、加入合適的催化劑等措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
D.500℃時(shí),在起始時(shí)向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2,可計(jì)算出反應(yīng)達(dá)平衡后甲醇的濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省高一下學(xué)期5月段考化學(xué)必修試卷(解析版) 題型:選擇題
已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是原子半徑最小的元素,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0,Z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布,W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是
A.R的原子半徑比Z的大
B.R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng).
C.X與Y形成的化合物只有一種
D.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省吳江市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)圖a是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,圖b是反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時(shí)間變化的示意圖。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題
(1)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)= 。
(3)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ;溫度降低,K (填“變大”、“變小”或“不變”)
(4)若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol NO2 1 mol CO | 2 mol NO 2 mol CO2 | 1 mol NO2、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO2 |
平衡時(shí)c(NO) /mol·L-1 | 1.5 | 3 | m |
能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 放出c kJ |
CO或NO的轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
則:α1+α2= , a+b/2= ,m=
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省吳江市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列事實(shí)能說(shuō)明NH3·H2O一定是弱電解質(zhì)的是
①常溫下,NH3·H2O溶液能使酚酞變紅; ②用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗;
③常溫下,0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5
④常溫下,體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液,與相同濃度的HCl溶液中和時(shí),消耗HCl溶液的體積:前者>后者
A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省吳江市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)A~H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。已知A是正鹽,B是能使品紅溶液褪色的氣體,G是紅棕色氣體。按要求回答問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A ,B 。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:E→F ;
寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:A→E ;
H的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珼中陰離子的方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省吳江市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A.在周期表中金屬和非金屬的分界處尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
B.元素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性的變化叫元素周期律
C.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí),將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)
D.相對(duì)分子質(zhì)量相同,而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省南通市高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,元素A原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個(gè),元素B基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子,元素C的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和等于0,元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判斷離子AB2-離子的空間構(gòu)型為 。
⑵元素A、C形成的化合物熔點(diǎn)很高,但比B、C形成的化合物熔點(diǎn)低,其原因是 。
⑶在A的氫化物(A2H4)分子中,A原子軌道的雜化類(lèi)型是 。
⑷元素B與D形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上,其晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為 。
⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①離子D3+的外圍電子排布式為 。
②1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省2013-2014學(xué)年高三模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
2014年的南京青奧會(huì)將秉持“綠色青奧”這一理念,下列行為不符合這一主題的是
A.推廣使用一次性木筷,減少疾病傳染
B.推廣使用電動(dòng)汽車(chē)、天然氣汽車(chē)等環(huán)保公共交通工具
C.大力發(fā)展太陽(yáng)能和風(fēng)力發(fā)電機(jī)可緩解電力緊張問(wèn)題
D.將地溝油回收加工為燃料油,提高資源的利用率
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