【題目】莫爾鹽[硫酸亞鐵銨,(NH4)2Fe(SO4)26H2O,Mr=392]是一種重要的還原劑,在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定,易溶于水,難溶于乙醇。某學習小組設計如下實驗制備少量的莫爾鹽并測定其純度。
回答下列問題:
Ⅰ.制取莫爾鹽
i.連接裝置,檢査裝置氣密性。將13.2g(NH4)2SO4晶體置于三頸燒瓶B中,將6.0g潔凈鐵屑加入錐形瓶中。
ii.打開儀器a瓶塞,關(guān)閉活塞K3,打開K2、K1,加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后關(guān)閉K1。
iii.待大部分鐵粉溶解后,打開K3、關(guān)閉K2,A中淺綠色溶液流入B。
iv.關(guān)閉活塞K2、K3,采用100℃水浴蒸發(fā)三頸燒瓶中水分,液面產(chǎn)生晶膜時,停止加熱,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌晶體。
(1)儀器a的名稱是___。
(2)操作iii中淺綠色溶液會流入B的原因是___。
(3)操作iv中洗滌晶體所用試劑是___(填標號)。
A.水 B.無水乙醇 C.硫酸溶液
Ⅱ.為測定所得莫爾鹽晶體純度,取mg該樣品配制成1L溶液,分別設計如下兩個實驗方案,請回答:
方案一:取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液進行滴定。重復三次。(已知:Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+)
(4)寫出此反應的離子方程式___。
(5)滴定時必須選用的儀器是___。(填標號)
方案二:取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。
(6)莫爾鹽晶體純度為___。(用含m、w的式子表示)
(7)若實驗操作都正確,但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二,其可能原因為__。
【答案】分液漏斗 A中產(chǎn)生H2使其壓強大于B B 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O ①④⑥ ×100% 部分Fe2+被空氣氧化
【解析】
(1)儀器a的名稱是分液漏斗;
(2)A中產(chǎn)生H2使其壓強大于B;
(3)摩爾鹽易溶于水而難溶于乙醇,洗滌摩爾鹽時摩爾鹽不能溶解于洗滌劑;
(4)Cr2O72-還原產(chǎn)物為 Cr3+,則K2Cr2O7 具有氧化性,摩爾鹽中亞鐵離子被氧化生成鐵離子,同時還生成水,根據(jù)反應物和生成物書寫離子方程式;
(5)酸性 K2Cr2O7 溶液具有強氧化性和酸性,應該盛放在酸式滴定管中,所以該實驗滴定時需要的儀器有酸式滴定管、滴定管夾、錐形瓶;
(6)得到的沉淀是BaSO4,n(BaSO4)=mol,根據(jù)硫酸根離子守恒得(NH4)2Fe(SO4)26H2O~2BaSO4,則n[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]=n(BaSO4)=mol,m[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]=mol×392g/mol×=g,摩爾鹽純度=×100%;
(7)Fe2+不穩(wěn)定,易被空氣氧化。
(1)儀器a的名稱是分液漏斗;
(2)A中產(chǎn)生H2使其壓強大于B,液體從壓強大的裝置流入壓強小的裝置,所以淺綠色溶液會流入 B;
(3)摩爾鹽易溶于水而難溶于乙醇,洗滌摩爾鹽時摩爾鹽不能溶解于洗滌劑,所以應該選取乙醇洗滌摩爾鹽,答案為B;
(4)Cr2O72-還原產(chǎn)物為 Cr3+,則K2Cr2O7 具有氧化性,摩爾鹽中亞鐵離子被氧化生成鐵離子,同時還生成水,根據(jù)反應物和生成物書寫離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O;
(5)酸性 K2Cr2O7 溶液具有強氧化性和酸性,應該盛放在酸式滴定管中,所以該實驗滴定時需要的儀器有酸式滴定管、滴定管夾、錐形瓶,所以應該選取①④⑥;
(6)得到的沉淀是BaSO4,n(BaSO4)=mol,根據(jù)硫酸根離子守恒得(NH4)2Fe(SO4)26H2O~2BaSO4,則n[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]=n(BaSO4)=mol,m[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]=mol×392g/mol×=g,摩爾鹽純度=×100%=×100%=×100%;
(7)Fe2+不穩(wěn)定,易被空氣氧化,導致方法一測定值偏小。
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【題目】實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應裝置示意圖和有關(guān)信息如下:
+CH3OH+H2O
藥品 | 相對分子質(zhì)量 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 | 密度(gcm-3) |
甲醇 | 32 | -98 | -64.5 | 與水混溶,易溶于有機溶劑 | 0.79 |
甲基丙烯酸 | 86 | 15 | 161 | 溶于熱水,易溶于有機劑 | 1.01 |
甲基丙烯酸甲酯 | 100 | -48 | 100 | 微溶于水,易溶于有機溶劑 | 0.944 |
已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合;甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較;CaCl2可與醇結(jié)合形成復合物;
實驗步驟:
①向100mL燒瓶中依次加入:15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸;
②在分水器中預先加入水,使水面略低于分水器的支管口,通入冷凝水,緩慢加熱 燒瓶。在反應過程中,通過分水器下部的旋塞分出生成的水,保持分水器中水層液面的高度不變,使油層盡量回到圓底燒瓶中;
③當 ,停止加熱;
④冷卻后用試劑 X 洗滌燒瓶中的混合溶液并分離;
⑤取有機層混合液蒸餾,得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請回答下列問題:
(1)A裝置的名稱是_____。
(2)請將步驟③填完整____。
(3)上述實驗可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為_____(填兩種)。
(4)下列說法正確的是______
A.在該實驗中,濃硫酸是催化劑和脫水劑
B.酯化反應中若生成的酯的密度比水大,不能用分水器提高反應物的轉(zhuǎn)化率
C.洗滌劑X是一組試劑,產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌
D.為了提高蒸餾速度,最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾;該步驟一定不能用常壓蒸餾
(5)實驗結(jié)束收集分水器分離出的水,并測得質(zhì)量為2.70g,計算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為_____。實驗中甲基丙烯酸甲酯的實際產(chǎn)率總是小于此計算值,其原因不可能是_____。
A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯
B.實驗條件下發(fā)生副反應
C.產(chǎn)品精制時收集部分低沸點物質(zhì)
D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失
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【題目】25℃時,體積均為V0且pH相同的MOH與ROH溶液,分別加水稀釋至V,pH隨變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.MOH為一元強堿
B.a點溶液的導電性大于b點溶液
C.原溶液中:c(MOH)=c(ROH)
D.水的電離程度:a點小于b點
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【題目】氫氣因熱值高、來源廣、產(chǎn)物無污染,常被人們看做一種理想的“綠色能源”,氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
(1)圖1為用電解法制備H2,寫出陽極的電極反應式:____________________________。
(2)從可持續(xù)發(fā)展考慮,太陽能光解水制氫是獲取H2的最好途徑,但迄今仍然存在諸多問題,如光催化劑大多僅在紫外光區(qū)穩(wěn)定有效,能夠在可見光區(qū)使用的光催化劑不但催化活性低,而且?guī)缀醵即嬖诠飧g現(xiàn)象,需使用犧牲劑進行抑制,能量轉(zhuǎn)化效率低等,這些都阻礙了光解水的實際應用,需設計課題進一步研究解決。下列設想符合研究方向的是________。
A.將研究方向?qū)W⒂谧贤夤鈪^(qū),無需考慮可見光區(qū)
B.研究光腐蝕機理,尋找高穩(wěn)定性,不產(chǎn)生光腐蝕的制氫材料
C.研制具有特殊結(jié)構(gòu)的新型光催化劑,開發(fā)低成本、高性能光催化材料
D.研究新的光解水的催化機制,使利用紅外光進行光解水制氫成為可能
(3)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。
已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=-206.2 kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH2=-247.4 kJ·mol-1
則CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為:__________________________________。
(4)利用廢棄的H2S的熱分解可生產(chǎn)H2:2H2S(g)2H2(g)+S2(g),F(xiàn)將0.30 mol H2S(g)通入到壓強為p的恒壓密閉容器中,在不同溫度下測得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示:
①溫度為T4 ℃時,初始體積為1 L,t分鐘后,反應達到平衡,該溫度下的平衡常數(shù)K=________。
②若保持恒溫T ℃,將一定量的H2S(g)通入到恒壓密閉容器中,反應一段時間后,壓強為p的體系恰好達到平衡,試在圖3上畫出不同起始壓強下H2S轉(zhuǎn)化率的趨勢圖。 _________________
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【題目】MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料,現(xiàn)用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如圖:
下列說法不正確的是( )
A.干電池是一種將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B.酸溶時,ZnS作還原劑,每析出12.8gS沉淀,共轉(zhuǎn)移0.8mol電子
C.通電電解時MnO2在陽極處生成,電極反應為:Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
D.原料硫酸可以循環(huán)使用,且可用鹽酸代替硫酸進行酸溶
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【題目】已知汽車發(fā)動機工作時氮氣與氧氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮,能量變化關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A.2NO(g)= N2(g)+O2(g)△H=+183kJ·mol-1
B.斷裂1molN≡N鍵放出945kJ的能量
C.2molO(g)的總能量比1molO2(g)的多498kJ
D.N2(g)+O2(g)=2NO(g)的正反應活化能小于逆反應活化能
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【題目】下列各組熱化學方程式中,化學反應的△H 前者小于后者的是
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1 C(s)+O2═CO(g)△H2
②S(g)+O2(g)═SO2(g)△H3 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H4
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H5 H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H8
A.①④B.④C.②③④D.①②③
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【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)從反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為____________。X的物質(zhì)的量濃度減少了___________________,Y的轉(zhuǎn)化率為_____________________。
(2)該反應的化學方程式為:_________________________________。
(3)若要使反應時間縮短,可使用下列哪些方法_____________。
A.升高溫度
B.增大容器的體積
C.通入He氣增大容器的壓強
D.加催化劑
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【題目】如圖為我國圓明園獸首銅像—兔首和鼠首,看上去仍熠熠生輝。下列對其原因的分析最可能的是( )
A.它們表面的銅綠已用酸性溶液洗去B.利用電鍍原理在其表面鍍了一層耐腐蝕的黃金
C.銅的活動性很弱,與空氣成分不反應D.它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金
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