據(jù)報(bào)道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列敘述錯(cuò)誤的是(   )

A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B.反應(yīng)需在300 ℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率


選B。催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)時(shí)間,也就是提高了生產(chǎn)效率,A正確;反應(yīng)需在300  ℃進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率及達(dá)到反應(yīng)所需的溫度,不能說(shuō)明反應(yīng)是吸熱還是放熱,B錯(cuò)誤;充入大量CO2氣體,能使平衡正向移動(dòng),提高H2的轉(zhuǎn)化率,C正確;從平衡混合物中及時(shí)分離出產(chǎn)物,使平衡正向移動(dòng),可提高CO2和H2的利用率,D正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢,有時(shí)還很不完全,測(cè)定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成,這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。已知:

P4(白磷,s)+5O2(g)===P4O10(s)   ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1

P(紅磷,s)+O2(g)===P4O10(s)   ΔH2=-738.5 kJ·mol-1

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是________;白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某探究活動(dòng)小組想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的稀H2SO4中,乙同學(xué)將電極放入6

mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。

(1)寫出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式:

負(fù)極_______________________________________________________________,

正極_______________________________________________________________。

(2)寫出乙池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式:

負(fù)極________________________________________________________________,

正極________________________________________________________________。

總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_________________________________________________。

(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。

(4)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些結(jié)論?________。

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí),已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值

D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)條件多變,應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用:

a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;

b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳,然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為

a.C(s)+O2(g)====CO2(g)    ΔH=E1                      

b.C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)    ΔH=E2           

H2(g)+O2(g)====H2O(g)     ΔH=E3                   

CO(g)+O2(g)====CO2(g)    ΔH=E4                    

回答下列問(wèn)題:

(1)與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn),即____________________________。

(2)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)__________________中ΔH>0。

(3)等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是____________。

A.a比b多            B.a比b少            C.a與b在理論上相同

(4)根據(jù)能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為_(kāi)__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是(   )

A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

B.合成氨反應(yīng)為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深

D.對(duì)于2HI(g)H2(g)+I2(g),達(dá)平衡后縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某溫度下,在固定容積的密閉容器中,反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡,測(cè)得平衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比為1∶1∶2,若保持溫度不變,以1∶1∶2的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C,下列判斷正確的是(   )

A.平衡不移動(dòng)

B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.再次達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度都比原平衡時(shí)大

D.C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________;

(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1

-283.0 kJ·mol-1,則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為_(kāi)_____________;

(3)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)====Cl2(g)+CO(g)   ΔH=+108 kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未表示出):

①計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K=__________;

②比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)_____

T(8)(填“<”“>”或“=”);

③若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時(shí)c(COCl2)=________

___ mol·L-1

④比較反應(yīng)物COCl2在5 min~6 min和15 min~16 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小:v(5~6)_____v(15~16)(填“<”“>”或“=”),原因是______________

_________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知一種[H+]=1×10-3 mol·L-1的某酸與一種[OH-]=1×10-3 mol·L-1的某堿等體積混合后溶液呈酸性,其原因可能是(   )

A.稀的強(qiáng)堿與濃的強(qiáng)酸反應(yīng)

B.等物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱堿反應(yīng)

C.濃的弱酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

D.生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置,定量探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

(1)為達(dá)到本實(shí)驗(yàn)的目的,其裝置連接順序?yàn)閍連________,________連________。

(2)連接好裝置后的下一步操作是__________________________________________________________。

(3)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________。

(4)兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1 mol·L-1硫酸和4 mol·L-1硫酸,該小組同學(xué)要測(cè)定并記錄的數(shù)據(jù)如下表:

加入的試劑

H2的體積(相同條件下)

反應(yīng)時(shí)間

反應(yīng)速率

1 mol·L-1硫酸

10 mL

t1

v1

4 mol·L-1硫酸

10 mL

t2

v2

該小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是:v1小于v2,其定量依據(jù)是________。

(5)另有一組同學(xué)測(cè)定了每隔一分鐘,錐形瓶中硫酸的濃度,記錄結(jié)果如下:

時(shí)間(min)

0

1

2

3

4

5

6

7

8

硫酸濃度(mol·L-1)

4.0

3.8

3.5

3.1

2.6

2.2

1.9

1.8

請(qǐng)?jiān)诮o定的坐標(biāo)圖中作出v(H2)-t的圖像。

請(qǐng)解釋0到4 min時(shí)該化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的原因:__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(6)除上述實(shí)驗(yàn)方案可定量測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外,還可能有的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法有:__________________________________________________________

__________________________________________________________。(任寫一種)

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