【題目】對下列化學(xué)事實的表述不正確的是
A. CaCl2的電子式:
B. 電解滴有酚酞的氯化鈉溶液時陰極很快變紅:2H2O+2e-= H2↑ + 2OH-
C. .酸性:H2SO4<HClO4 遵循元素周期律
D. .體現(xiàn)勒夏特列原理
【答案】A
【解析】
A. CaCl2為離子化合物,寫電子式時,同種離子不能合并,電子式應(yīng)為:,故A錯誤;
B. 電解氯化鈉溶液時陰極的電極反應(yīng)為:2H2O+2e-= H2↑ + 2OH-,陰極附近溶液呈堿性,使酚酞溶液變紅,故B正確;
C. .同一周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強,非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強,所以酸性:H2SO4<HClO4 遵循元素周期律,故C正確;
D. 2NO2N2O4為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動,NO2濃度增大,混合氣體顏色加深,和圖示現(xiàn)象一致,所以圖示現(xiàn)象體現(xiàn)勒夏特列原理,故D正確。
答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。
(1)實驗一:探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。
①設(shè)計實驗方案如下表,表中c =________ mol·L-1。
編號 | 酸的種類 | 酸的濃度/mol·L-1 | 酸的體積/mL | 鎂條質(zhì)量/g |
1 | 醋酸 | 1.0 | 10 | 2.0 |
2 | 鹽酸 | c | 10 | 2.0 |
②實驗步驟:a)檢查裝置(下圖)的氣密性后,添加藥品;
b)反應(yīng)開始后,___________________________(填寫操作) ;
c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(右圖)。
③寫出0~5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律:____________。
(2)實驗二:現(xiàn)有一瓶醋酸溶液,常溫下測定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)。
設(shè)計實驗方案,將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。
待測物理量 | 測定方法 |
①__________ | 量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將0.1000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準溶液裝入堿式滴定管中,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù).重復(fù)滴定2次. |
②__________ | _______________________________________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,正確的是
A.在一個基態(tài)多電子的原子中,可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子
B.在一個基態(tài)多電子的原子中,不可能有兩個能量完全相同的電子
C.在一個基態(tài)多電子的原子中,M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高
D.某基態(tài)原子錯誤的核外電子排布圖為該排布圖違背了泡利原理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人造空氣(氧氣與氦氣的混合氣)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標(biāo)準狀況下,5.6 L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4 g,其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是( )
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______mol·L-1。
(2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=____mol·L-1。
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。
②需用濃硫酸的體積為________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.實驗室用50 mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置,進行測定中和熱的實驗,得到表中的數(shù)據(jù):
實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
完成下列問題:
(1)圖中實驗裝置中尚缺少的玻璃儀器是____________________________.
(2)在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是________________________.
(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算,則該實驗測得的中和熱△H=_________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計算].
(4)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將_____(填“偏大”、“偏小”、“不變”).如改用60 mL0.5moI/L的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱_____(填“相等”或“不相等”)。
(5) 上述實驗結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______.
A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈
B. 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C.做本實驗的當(dāng)天室溫較高
D.在量取NaOH溶液時仰視計數(shù)
E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大。
Ⅱ.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案:
(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4):n(KMnO4) ≥_______。
(2)試驗編號②和③探究的內(nèi)容是_____________。
(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把鐵粉和硫粉混合加熱,反應(yīng)一開始就停止加熱,反應(yīng)仍可持續(xù)進行,直至反應(yīng)完全,生成新物質(zhì)硫化亞鐵該現(xiàn)象說明了
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng)
C. 生成物硫化亞鐵的總能量低于反應(yīng)物鐵粉的總能量
D. 硫化亞鐵的鍵能高于鐵粉和硫粉的鍵能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量,反應(yīng)速率不一定能加快
B. 可逆反應(yīng)A(g)B(g)+C(g),增大壓強,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大
C. 對達到平衡的一個放熱的可逆反應(yīng),若降低溫度正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
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【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0
B. 在T2時,若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有ν正<ν逆
C. 平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小
D. 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
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