Question

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為______mol·L－1。

(2)某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝____mol·L－1。

(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g

(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為______mol·L－1。

②需用濃硫酸的體積為________mL。

Answer 1

【答案】4 0.04 C 4.6 250

【解析】

(1)c(NaClO)

故答案為：4.0；

(2)稀釋后c(NaClO)= ×4.0molL1=0.04molL1，

故答案為：0.04；

(3)A.需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的 a、 b共2種儀器不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，故A錯誤；

B. 配制過程中需要加入水，所以經洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B錯誤；

C. 由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質，所以商品NaClO可能部分變質導致NaClO減少，配制的溶液中溶質的物質的量減小，結果偏低，故C正確；

D. 實驗室中沒有480mL規(guī)格的容量瓶，因此應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質量：0.5L×4.0molL1×74.5gmol1=149g，故D錯誤；

故答案為：C。

(4)①c(H2SO4)=2.3molL1，則c(H+)=4.6molL1，

故答案為：4.6；

②溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，濃硫酸的濃度為c==18.4mol/L，假設需要濃硫酸的體積為V，

則V×18.4mol/L=2L×2.3mol/L，V=0.25L=250mL，

故答案為：250。