【題目】下列敘述中,正確的是

A.在一個基態(tài)多電子的原子中,可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子

B.在一個基態(tài)多電子的原子中,不可能有兩個能量完全相同的電子

C.在一個基態(tài)多電子的原子中,M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

D.某基態(tài)原子錯誤的核外電子排布圖為該排布圖違背了泡利原理

【答案】C

【解析】

A、在多電子的原子中,電子填充在不同的能層,能層又分不同的能級,同一能級又有不同的原子軌道,每個軌道中最多可以填充兩個電子,自旋相反,在一個基態(tài)多電子的原子中,不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子,故A錯誤;

B、每個軌道中最多可以填充兩個電子,自旋相反,這兩個電子的能量完全相同,另外在等價軌道上填充的電子能量也相同,可能存在能量相同的電子,故B錯誤;

C、L層只有2s、2p能級,2s、2p能級能量比3s、3p能級低,故M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高,故C正確;

D、某一基態(tài)2p能級上僅有4個電子,這4個電子分別占據(jù)不同的軌道,且自旋方向相同,故D錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)相同物質(zhì)的量的CO2O2,其分子數(shù)目之比為_____,原子數(shù)目之比為___,氧原子數(shù)目之比為____;質(zhì)量相同的CO2O2,其物質(zhì)的量之比為____

24.8gO20.2 mol CO2,它們的物質(zhì)的量之比是____,質(zhì)量之比是____,在同溫同壓下的體積之比是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 4.6gC2H5OH與6.0gCH3COOH反應(yīng),生成的 CH3COOC2H3分子數(shù)目為0.1NA

B. 5.6gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

C. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NA

D. 25℃時,1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.02NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):COg)+H2OgH2g)+CO2g)。在500 ℃時,平衡常數(shù)K9。若反應(yīng)開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為( )

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物,能阻礙血栓擴(kuò)展。醋硝香豆素可以通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件已省略)。

請回答下列問題:

(1)A的名稱是______________;醋硝香豆素中所含官能團(tuán)的名稱為________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________;反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為______________

(3)C生成D的化學(xué)方程式為________________________________。

(4)關(guān)于E物質(zhì),下列說法正確的是_______________(填字母)。

a.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別DE

b.在核磁共振氫譜中有五組吸收峰

c.存在順反異構(gòu)

d.可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)

(5)分子結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán),且同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有_______種。

①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。其中,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的結(jié)構(gòu)簡式為_________。區(qū)分上述G的各種同分異構(gòu)體可選用的儀器是________(填字母)。

a.元素分析儀 b.紅外光譜儀 c.核磁共振儀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是( )

①該硫原子的相對原子質(zhì)量為 mg該硫原子的物質(zhì)的量為 mol

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含硫化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,硫化物是脫硫、染料行業(yè)重要的原村料。

1)酸工業(yè)煙道氣中的SO2CO.可用如圖所示的綜合循環(huán)吸收法脫除:

已知再生塔中每產(chǎn)生 I mol CO2g),放出299的熱量,則其熱化學(xué)方程式為______。

2H2S熱分解反應(yīng)為:2H2Sg2H2g)+S2g)。在恒容密閉容器中,H2S的起始濃度均為cmolL1,控制不同溫度使之分解.相同時間后測的H2S轉(zhuǎn)化率曲線如圖1所示:其中a為平衡時轉(zhuǎn)化率、b為未平衡時轉(zhuǎn)化率分別與溫度的關(guān)系曲線。

①在975℃t秒時反應(yīng)達(dá)到平衡,則平衡前反應(yīng)的平均速率vS2)=_____(用含c、t的代數(shù)式表示)。

②請說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:______________

3725℃時,H2S的電離平衡常數(shù)K13×10-7Ka270×10-15。用NaOH溶液吸收H2S氣體得到pH10Na2S溶液,在此過程中水的電離程度將______(增大、減小不變);此時溶液中=_____________________

4)加熱Na2S溶液可以生成Na2S2O3NaOHH2,溫度升高時還可生成Na2SO4,圖2是含3 mol Na2S的溶液在不同溫度下反應(yīng),生成H2物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系。分析圖象,完全反應(yīng)后生成Na2S2O3物質(zhì)的量最多的是______(填”c””d“)點:不考慮離子的水解,則c點溶液中濃度最高的陰離子為______(寫化學(xué)式),S2O32的物質(zhì)的量為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對下列化學(xué)事實的表述正確的是

A. CaCl2的電子式:

B. 電解滴有酚酞的氯化鈉溶液時陰極很快變紅:2H2O+2e-= H2↑ + 2OH-

C. .酸性:H2SO4HClO4 遵循元素周期律

D. .體現(xiàn)勒夏特列原理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列AB、C、D是中學(xué)常見混合物分離或提純的基本裝置。請根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>

(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3_________________;

(2)從碘水提取碘______________;

(3)用自來水制取蒸餾水_________________;

(4)分離植物油和水_____________

(5)與海水曬鹽原理相符的是_________________。

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