A. | 某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有:c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(H2A) | |
B. | 0.2 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中:>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+) | |
C. | 室溫下,向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO,溶液中增大$\frac{c(O{H}^{-})}{c(H{{C}_{3}}^{-})}$ | |
D. | 0.1 mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(Fe2+)=0.3 mol•L-1 |
分析 A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒;
B.0.2 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1鹽酸等體積混合得到等濃度的醋酸鈉和醋酸混合溶液,醋酸電離大于醋酸根離子水解溶液顯酸性;
C.氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉,溶液中氫氧根濃度增大,碳酸氫根離子濃度減。
D.0.1 mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在物料守恒,氮元素存在形式和鐵元素存在形式總和和鹽酸物質(zhì)的量守恒.
解答 解:A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),根據(jù)物料守恒得c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=c(Na+),所以得c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+),故A錯誤;
B..0.2 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1鹽酸等體積混合得到等濃度的醋酸鈉、氯化鈉和醋酸混合溶液,醋酸電離大于醋酸根離子水解溶液顯酸性,c(CH3COOH)<c(Cl-),故B錯誤;
C.氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng):Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH,溶液中氫氧根濃度增大,消耗碳酸根離子,溶液中碳酸氫根離子濃度減小,溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(HC{{O}_{3}}^{-})}$增大,故C正確;
D.0.1 mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在物料守恒:c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(Fe2+)+c(Fe(OH)2)=0.3 mol•L-1 ,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解,明確弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解特點是解本題關(guān)鍵,先根據(jù)酸濃度與pH關(guān)系確定酸的強弱,再結(jié)合電荷守恒來分析解答,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在點燃易燃氣體前,必須檢驗氣體的純度 | |
B. | 濃酸對皮膚有腐蝕性,如不慎沾到皮膚上,應(yīng)用較多的水沖洗,再涂上硼酸稀溶液 | |
C. | 在稀釋濃硫酸時,應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒攪拌 | |
D. | 不得點燃添滿酒精的酒精燈 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 18 g H2O中含NA個質(zhì)子 | |
B. | 1 L 1 mol•L-1的CuSO4溶液中含NA個Cu2+ | |
C. | 常溫常壓下,2.24 L Cl2中含0.2NA個氯原子 | |
D. | 0.5 mol Al與足量NaOH溶液充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.5NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
編號 | 半反應(yīng)式 | Fe2+表現(xiàn)的性質(zhì) | 完成該半反應(yīng)式選用的物質(zhì) |
A | Fe2++2e-═Fe | 氧化性 | I- |
B | Fe2++2e-═Fe | 還原性 | Al |
C | Fe2+-e-═Fe3+ | 氧化性 | Fe |
D | Fe2+-e-═Fe3+ | 還原性 | Cl2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子最外層的電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多 | |
B. | 單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深 | |
C. | 氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 | |
D. | 非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | I->Fe2+>Cl->SO2 | B. | Cl2>Fe3+>I2>SO2 | C. | Fe2+>I->Cl->SO2 | D. | Cl2>Fe3+>SO2>I2 |
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