3．已知，下列反應(yīng)均能發(fā)生
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
判斷下列物質(zhì)氧化能力由強到弱的順序正確的是（　�。�
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

分析 氧化還原反應(yīng)中含有元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，通過氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，所含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，通過還原得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于還原劑，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性來判斷．

解答 解：①2FeCl3+2KI═2KCl+2FeCl2+I2，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物I2，氧化性順序是Fe3+＞I2，
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物FeCl3，氧化性順序是Cl2＞Fe3+．
③I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，氧化劑為I2，氧化產(chǎn)物H2SO4，還原劑是SO2，氧化劑的氧化性大于還原劑，所以氧化性順序是I2＞SO2
所以氧化性順序是Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2．
故選B．

點評 本題考查學(xué)生分析和解決問題的能力，可以根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性行回答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
B．0.2 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（H+）
C．室溫下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（H{{C}_{3}}^{-}）}$
D．0.1 mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.7mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．生成15.68LN2（標(biāo)準狀況）
B．有0.1molKNO3被氧化
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol
D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是（　　）
A．Na+  1s22s22p6B．F?1s22s22p6C．N3+  1s22s22p6D．O   1s22s22p4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．已知25℃時NH4CN水溶液顯堿性，則25℃時的電離平衡常數(shù)K（NH3•H2O）＞K（HCN）
B．25℃時，Mg（OH）2固體在20mL 0.01mol•L-1氨水中的KSP比在20mL 0.01mol•L-1NH4Cl溶液中的KSP小
C．pH試紙測得新制氯水的pH為4.5
D．NaHCO3溶液加熱蒸干灼燒，得NaHCO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中物質(zhì)的量濃度肯定是1mol/L的是（　�。�
A．將40gNaOH固體溶解于1L水中
B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L10mol/L濃鹽酸與10L水混合
D．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)7.8 g Na2O2與H2O完全反應(yīng)時，有0.2 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移
B．FeCl2溶液與K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征藍色沉淀，利用此反應(yīng)可檢驗Fe2+
C．用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強其氧化性
D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣主要有以下步聚：
a．加熱盛有藥品的試管； 
b．向試管中加入藥品；
c．檢查裝置的氣密性；
d．用排水法收集氣體；
e．停止加熱；
f．將導(dǎo)氣管從水槽中取出
正確的操作順序是（　　）
A．cbadefB．dacfbeC．badcfeD．cbadfe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖．反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色．

請回答下列問題：
（1）溶液X中除了H+一定存在的離子有SO42-、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+，溶液X中一定不存在的離子有Ba2+、NO3-、CO32-、SiO32-．
（2）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色．
（4）轉(zhuǎn)化⑦中的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為4：1．
（6）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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