6．Fe2+既具有氧化性，又具有還原性，下列有關(guān)分析中正確的是（　�。�
編號 半反應(yīng)式Fe2+表現(xiàn)的性質(zhì) 完成該半反應(yīng)式選用的物質(zhì) 
 A Fe2++2e-═Fe 氧化性 I-
 B Fe2++2e-═Fe 還原性 Al
 C Fe2+-e-═Fe3+ 氧化性 Fe
 D Fe2+-e-═Fe3+ 還原性Cl2
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)化合價的高低，判斷微粒的氧化性還原性，化合價降低表現(xiàn)為氧化性，完成該半反應(yīng)式選用的物質(zhì)必須體現(xiàn)還原性；化合價升高表現(xiàn)為還原性，完成該半反應(yīng)式選用的物質(zhì)必須體現(xiàn)氧化性，以此來解答．

解答 解：A．Fe2++2e-═Fe，F(xiàn)e元素化合價降低現(xiàn)為氧化性，完成該半反應(yīng)式選用的物質(zhì)必須體現(xiàn)還原性，雖然 I-具有還原性，但不能講二價鐵還原成鐵單質(zhì)，故A錯誤；
B．Fe2++2e-═Fe，F(xiàn)e元素化合價降低現(xiàn)為氧化性，完成該半反應(yīng)式選用的物質(zhì)必須體現(xiàn)還原性，即Al具有還原性，故B錯誤；
C．Fe2+-e-═Fe3+，F(xiàn)e元素化合價升高現(xiàn)為還原性，完成該半反應(yīng)式選用的物質(zhì)必須體現(xiàn)氧化性，即 Fe具有還原性，所以不能完成，故C錯誤；
D．Fe2+-e-═Fe3+，F(xiàn)e元素化合價升高現(xiàn)為還原性，完成該半反應(yīng)式選用的物質(zhì)必須體現(xiàn)氧化性，即Cl2具有氧化性，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重氧化反應(yīng)中基本概念的考查，注意元素的化合價與微粒性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為：2A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B↑+2C↑+2D↑．測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為5d．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某實驗小組用如圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)．反應(yīng)停止后，取洗氣瓶中無色溶液5mL，分別進行了如下實驗：
　操作　現(xiàn)象
　a．測溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞　pH=3，溶液變紅，5min后褪色
　b．向其中逐滴加入鹽酸　溶液逐漸變成黃綠色
（1）寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
（2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去，為探究操作a中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：
　操作　現(xiàn)象
　取5mLpH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞　溶液變紅，30min后褪色
獲得結(jié)論：此實驗小組制備的消毒液具有漂白性．
（3）該小組由操作b獲得結(jié)論：隨著溶液酸性的增強，此消毒液的穩(wěn)定性下降．操作b中溶液變成黃綠色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．
（4）有效氯的含量是檢測含氯消毒劑消毒效果的重要指標．具體用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進行表征．一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小組同學進行如下實驗測定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液，10mL 2mol•L-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后．用0.1mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3 20mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
①達到滴定終點時的實驗現(xiàn)象是溶液藍色褪去且半分鐘恢復．
②此消毒液有效氯含量為1.42%．（保留一位有效數(shù)字）；
獲得結(jié)論：此實驗制得的消毒液不符合（填“符合”或“不符合”）家用要求．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室里需用純凈的KCl固體，但目前只有含K2SO4、（NH4）2CO3雜質(zhì)的KCl．某學生設(shè)計了如圖所示方案進行提純．
已知：①（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑+H2O
②K2SO4、KCl熱穩(wěn)定性好，KCl溶解度隨溫度變化不大；

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）步驟①加熱的目的是：除去（NH4）2CO3雜質(zhì)；此操作可選擇在坩堝（填儀器名稱）中進行；
（2）步驟②不用硝酸鋇溶液，其理由是溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-；
（3）進行步驟②時，簡述判斷SO42-是否除盡的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：�。ɑ蚶^續(xù)向）上層清液中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明SO42-已除盡；
（4）步驟③所加試劑M為：K2CO3溶液，其目的是除去步驟②引入的過量Ba2+；
（5）操作S的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
B．0.2 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（H+）
C．室溫下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（H{{C}_{3}}^{-}）}$
D．0.1 mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室中用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，已知反應(yīng)原理為

部分試劑的物理常數(shù)如下表所示：
名稱性狀熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3水溶性
苯甲醛無色液體，苦杏仁味-26178.11.041 5微溶
苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.42481.265 9微溶
苯甲醇無色液體，有芳香味-15.3205.351.041 9微溶
乙醚無色透明液體，
有特殊刺激性氣味		-116.334.60.71不溶
制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下：
在錐形瓶中，加13.5g KOH、13.5mL H2O，在不斷振蕩下分批加入新制的苯甲醛，共加入15mL新制的苯甲醛，塞緊瓶口，用力振搖得到白色糊狀物，放置24h以上．
向錐形瓶中加入大約45mL水，使反應(yīng)混合物中的苯甲酸鹽溶解，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用45mL乙醚分三次萃取苯甲醇，合并乙醚萃取液．保存水溶液留用．
依次用15mL 25%的亞硫酸氫鈉溶液及8mL水洗滌乙醚萃取液，再加入少量無水硫酸鎂靜置片刻，過濾除去MgSO4固體．把乙醚萃取液倒入圓底燒瓶，加入2小片碎瓷片，先水浴蒸餾，再用酒精燈加熱蒸餾，收集產(chǎn)品可得苯甲醇（裝置如圖1所示）．
制取純凈苯甲酸的過程略．

試完成下列問題：
（1）儀器b的名稱為冷凝管．
（2）混合苯甲醛、氫氧化鉀和水應(yīng)選用的錐形瓶要用膠塞塞住，其原因是防止苯甲醛被空氣中的氧氣氧化．
（3）若將苯甲醛一次性倒入錐形瓶，可能導致A、D．
A．反應(yīng)太劇烈B．液體太多無法振蕩C．反應(yīng)變緩慢D．產(chǎn)率降低
（4）分液漏斗使用前須檢查是否漏水（或檢漏）并洗凈備用．
（5）制取苯甲醇時，用25%亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去未反應(yīng)的苯甲醛．實驗中加入少量無水MgSO4的目的是干燥乙醚萃取液．
（6）在使用圖2所示儀器的操作中，溫度計水銀球的上沿X的放置位置為B（填圖示“A”“B”“C”或“D”）．
（7）蒸餾過程中水浴加熱蒸出的主要為乙醚，然后加熱收集沸點204～206℃的餾分得到苯甲醇．某同學一次實驗中發(fā)現(xiàn)溫度在178～180℃時有少量液體蒸出，則該餾分可能為苯甲醛．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗室進行過濾和蒸發(fā)操作時，都要用到的儀器是（　�。�
A．玻璃棒B．量筒C．蒸發(fā)皿D．酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某次實驗需配制0.4mol•L-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：
（1）配置該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需500mL容量瓶和膠頭滴管；
（2）用托盤天平準確稱量8.0g固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪  拌，使固體全部溶解，待冷卻后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液注入容量瓶中，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面距刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻，裝入細口瓶貼上標簽．
（6）下列情況對所配制濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的固體NaOH長時間放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無影響
C．定容時俯視溶液的液凹面偏大
（7）如果加水定容時超出了刻度線，會造成溶液濃度偏小，不能將超出部分再吸走，須重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中物質(zhì)的量濃度肯定是1mol/L的是（　�。�
A．將40gNaOH固體溶解于1L水中
B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L10mol/L濃鹽酸與10L水混合
D．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

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同步練習冊答案