18.提純含有少量固體雜質(zhì)NaCl的KNO3,正確的實(shí)驗(yàn)操作是( 。
A.溶解,過(guò)濾B.溶解,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾
C.溶解,蒸發(fā)結(jié)晶D.溶解,萃取,分液

分析 硝酸鉀的溶解度受溫度影響大,而NaCl溶解度受溫度影響不大,可用重結(jié)晶的方法分離.

解答 解:提純含有少量NaCl雜質(zhì)的KNO3固體,根據(jù)二者溶解度與溫度的關(guān)系可知,應(yīng)采用結(jié)晶的方法,結(jié)晶的步驟為:先高溫溶解,再冷卻,后結(jié)晶,最后過(guò)濾,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純,題目難度不大,注意掌握常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法,明確常見(jiàn)物質(zhì)的分離與提純方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷分子中含1.9NA對(duì)共用電子
B.常溫下4.4g的CO2和N2O混合物中,所含有的原子數(shù)為0.3 NA
C.0.1mol Fe與0.1 mol Cl2反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)為0.3NA
D.電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量每減少32g 電路中就轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的蔗糖純度很高,可用來(lái)食用
B.實(shí)驗(yàn)室中制取完有毒氣體,開(kāi)窗通風(fēng)即可
C.為了節(jié)約用水,實(shí)驗(yàn)室中用過(guò)的廢洗液,可以用來(lái)沖洗廁所
D.不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是( 。
A.Cu能與濃硝酸反應(yīng),但不能與濃鹽酸反應(yīng)
B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快
C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時(shí)可反應(yīng)
D.Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.下面六個(gè)圖中,橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為生成沉淀的量.從A-F中選擇符合表中各題要求的序號(hào)填入表中:

溶      液加入的物質(zhì)答案序號(hào)
(1)飽和石灰水CO2
(2)AlCl3溶液過(guò)量NH3
(3)含少量NaOH的NaAlO2過(guò)量CO2
(4)含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀鹽酸
(5)MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至過(guò)量
(6)NaOH溶液逐滴加AlCl3至過(guò)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列物質(zhì)不能通過(guò)氯氣與相應(yīng)單質(zhì)直接化合而成的是( 。
A.NaClB.FeCl2C.HClD.FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將5.6L NH3溶于水得到0.5mol•L-1的氨水500mL;配制100mL 0.1mol•L-1CuSO4溶液,需要CuSO4•5H2O2.5g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5g.
(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1,將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1
(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀0.6mol,過(guò)濾后可得到氯化銀沉淀,洗滌該沉淀的方法是向漏斗中加水至浸沒(méi)沉淀,待水自然流干后,再重復(fù)2-3次.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.已知單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點(diǎn)就越高.則下列溶液沸點(diǎn)最高的是( 。
A.0.01 mol•L-1的蔗糖溶液B.0.01 mol•L-1的CaCl2溶液
C.0.02 mol•L-1的NaCl溶液D.0.02 mol•L-1的CH3COOH溶液

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