在10 L密閉容器中,1 mol A和3 mol B在一定條件下反應:A(g)+xB(g)  2C(g),

2 min后達到平衡,生成0.4 mol C,測得混合氣體共3.4 mol,則下列結(jié)果正確的是

A.平衡時,物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4

B.x值等于3

C.A的轉(zhuǎn)化率為20%

D.B的平均反應速率為0.4 mol/(L·min)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


 以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×12-4

1.7×12-6

1.5×12-4

3.0×12-9

在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如:

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3,先將混合物溶于水,加入一定量的試劑反應,過濾結(jié)晶

② 為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應,過濾結(jié)晶

③ 為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2氧化成Fe3,調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過濾結(jié)晶

請回答下列問題:

(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果,F(xiàn)e2、Fe3都被轉(zhuǎn)化為        而除去

(2)①中加入的試劑應該選擇_________為宜,其原因是________________________。

(3)②中除去Fe3所發(fā)生的總反應的離子方程式為_____________________________。

(4)下列與方案③相關的敘述中,正確的是__________________(填字母)。

A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B.將Fe2氧化為Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C.調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

E.在pH>4的溶液中Fe3一定不能大量存在

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科目:高中化學 來源: 題型:


在冶金工業(yè)上,通常均不能用化學還原劑制得的金屬組是(      )

    A.Na、Ba、Mg、A1       B.Zn、Fe、Cu、Ag

 C.Na、K、Zn、Fe         D.Mg、Al、Zn、Fe

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科目:高中化學 來源: 題型:


 在一定條件下,對于反應2A(g)+B(g)  2C(g),下列說法中正確的是

A.此反應的平衡常數(shù)K

B.改變條件該反應的平衡常數(shù)K一定不變

C.改變壓強并加入催化劑,平衡常數(shù)會隨之變化

D.平衡時增大A和B的濃度,平衡常數(shù)會減小

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科目:高中化學 來源: 題型:


  右圖小試管內(nèi)為紅墨水,具支試管內(nèi)盛有pH=4久置的雨水和生鐵片。實驗觀察到:開始時導管內(nèi)液面下降,一段時間后導管內(nèi)液面回升,略高于小試管內(nèi)液面。下列說法正確的是

A.生鐵片中的碳是原電池的負極,發(fā)生還原反應

B.雨水酸性較強,生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕

C.墨水回升時,碳電極反應式為O2+2H2O+4e===4OH

D.具支試管中溶液酸性增強

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科目:高中化學 來源: 題型:


某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響,進行了如下實驗:
【實驗原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】

實驗編號

溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/ mL

溶液褪至無色所需時間/ min

0.6 mol/L
2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L
稀硫酸

1

20

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

20

3.0

m

2.5

n

4.8

3

20

3.0

3.0

2.0

2.0

t1

4

30

3.0

2.0

3.0

2.0

t2

(1)已知:實驗1、2、3的目的是探究KMnO4濃度對反應速率的影響。則實驗2中m=    ,

n=      。如果研究溫度對化學反應速率的影響,需利用實驗4和      。

(2)通過查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如右圖所示。為進行實驗探究,該小組同學通過討論提出假設:Mn2+對該反應有催化作用。

    ①請你填寫表中空白幫助該小組同學完成實驗方案。

實驗編號

溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

溶液褪至無色所需時間/ min

0.6 mol/L
2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L
稀硫酸

5

20

3.0

2.0

3.0

2.0

 

t3

②能說明該小組同學提出的假設成立的實驗事實是                 。

(3)有人將酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反應設計成原電池,則該原電池的正極反應式為                              。

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下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是(    )

       A. 物質(zhì)的量濃度相等的混合溶液中:

B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:

C. 常溫下相等的①、②、③三種溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大。孩>②>③

D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的和弱酸混合后呈酸性的溶液中:

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科目:高中化學 來源: 題型:


在固定容積的密閉容器中,可逆反應2X(?)+Y(g)Z(s)已達到平衡,此時升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是(    )

A.正反應為放熱反應,X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)   B.正反應為放熱反應,X一定為氣態(tài)

C.若X為非氣態(tài),則正反應為吸熱反應                      D.若加入少量的Z,該平衡向左移動

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科目:高中化學 來源: 題型:


分離下列各項中的兩種物質(zhì)的方法不可行的是(     )

A. 醋酸和乙酸乙酯:蒸餾          B. 水和溴單質(zhì)(少量):用酒精萃取后分液

C. 苯酚和水:分液                D. 鋁粉和鐵粉:用磁鐵

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