【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下敘述正確的是

A.Cl2是氧化劑， NaOH是還原劑

B.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1∶1

C.NaCl是氧化產(chǎn)物

D.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的個(gè)數(shù)之比為1∶1

【答案】B

【解析】

A. 該反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B. 由電子守恒可知，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)之比為1:1，故B正確；

C. 生成NaCl，Cl元素化合價(jià)降低，則NaCl為還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D. 由Cl元素守恒及元素的化合價(jià)變化可知，該反應(yīng)中1molCl原子失去電子時(shí)5molCl原子得到電子，則被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為1:5，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol－1，冰中氫鍵鍵能為20kJmol－1，假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

B. 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀釋，，則CH3COOHCH3COO－+H+向右移動(dòng)，a增大，Ka不變

C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1

D. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與二氧化錳固體制備氯氣。取0.2mol二氧化錳固體加入200g36%的濃鹽酸（過量）中，完全反應(yīng)。

（1）濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為多少？_______________

（2）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？（不考慮氯氣溶于水）____________

（3）在反應(yīng)后溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀的質(zhì)量是多少克？_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】300 ℃時(shí)，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是

A. 前2 min的平均反應(yīng)速率v(X)＝2.0×10－2 mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)在300 ℃時(shí)的平衡常數(shù)為1.44

C. 當(dāng)v逆(Y)＝2v正(Z)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 其他條件不變，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，再次平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有前四周期A，B，C，D，E、X六種元素，已知B，C，D，E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級(jí)上電子總數(shù)等于p能級(jí)上電子總數(shù)的2倍．X原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出C，D，E三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__。

（2）A原子與B，C，D原子形成最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)BA2D的分子構(gòu)型為__。

（3）某藍(lán)色晶體，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個(gè)BC﹣．與A同族且相差兩個(gè)周期的元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該晶體的化學(xué)式為____（用最簡(jiǎn)正整數(shù)表示）。

（4）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是__，MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的O2﹣有__個(gè)。

（5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好，離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中符合下列圖像的是( )

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)

D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）

A. 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用無(wú)水Na2SO3固體配制 250 mL 0.1000 mol·L－1溶液的步驟如下圖，請(qǐng)回答：

（1）在配制過程中必要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平和____________；

（2）下列操作不會(huì)使配得的Na2SO3溶液濃度偏低的是__________。

A．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干

B．圖③沒有用蒸餾水洗燒杯 2-3 次，并轉(zhuǎn)移洗液

C.圖⑤時(shí)仰視容量瓶的刻度線

D.圖⑥后，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以LiPF6和SO(CH3)2為電解質(zhì)的高能鋰電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+LiS，用該電池為電源進(jìn)行如圖的電解實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間測(cè)得甲電池產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H24.48L。下列有關(guān)敘述正確的是

A. Y電極為高能鋰電池的負(fù)極從隔膜中通過的離子數(shù)目為0.4NA

B. 電解池中換成陰離子交換膜，總反應(yīng)不發(fā)生變化

C. 若電解過程體積變化忽略不計(jì)，則電解后甲池中溶液濃度為4mol/L

D. 電源正極反應(yīng)式為:FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

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