【題目】實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與二氧化錳固體制備氯氣。取0.2mol二氧化錳固體加入200g36%的濃鹽酸(過(guò)量)中,完全反應(yīng)。
(1)濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為多少?_______________
(2)產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?(不考慮氯氣溶于水)____________
(3)在反應(yīng)后溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成的AgCl沉淀的質(zhì)量是多少克?_____________
【答案】2 mol 4.48 L 229.6 g
【解析】
(1)根據(jù)n=計(jì)算鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量;
(2)根據(jù)MnO2 +4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,0.2mol二氧化錳固體只消耗0.8mol的鹽酸,所以鹽酸過(guò)量,則根據(jù)二氧化錳求氯氣的物質(zhì)的量;
(3)根據(jù)Cl元素守恒計(jì)算生成AgCl的質(zhì)量。
(1)鹽酸的物質(zhì)的量為:≈2 mol,答:濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量約為2 mol;
(2)發(fā)生的反應(yīng)為MnO2 +4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,0.2mol二氧化錳固體只消耗0.8mol的氯化氫,所以鹽酸過(guò)量,生成氯氣為0.2mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氯氣的體積為0.2mol ×22.4L/mol =4.48 L,答:產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L;
(3)原溶液中含有n(Cl﹣)=2mol,被氧化的n(Cl﹣)=0.2mol×2=0.4mol,則反應(yīng)后溶液中剩余n(Cl﹣)=2mol﹣0.4mol=1.6mol,所以能生成AgCl的物質(zhì)的量為1.6mol,質(zhì)量為1.6mol×143.5g/mol=229.6 g,答:理論上可得229.6 gAgCl沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
丙炔酸甲酯()是一種重要的有機(jī)化工原料,沸點(diǎn)為103~105 ℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在反應(yīng)瓶中,加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸,攪拌,加熱回流一段時(shí)間。
步驟2:蒸出過(guò)量的甲醇(裝置見(jiàn)下圖)。
步驟3:反應(yīng)液冷卻后,依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。
步驟4:有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2SO4干燥、過(guò)濾、蒸餾,得丙炔酸甲酯。
(1)步驟1中,加入過(guò)量甲醇的目的是________。
(2)步驟2中,上圖所示的裝置中儀器A的名稱(chēng)是______;蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。
(3)步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌,主要除去的物質(zhì)是____;分離出有機(jī)相的操作名稱(chēng)為____。
(4)步驟4中,蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二甲醚又稱(chēng)甲醚,簡(jiǎn)稱(chēng) DME,熔點(diǎn)-141.5℃,沸點(diǎn)-24.9℃,與石油液化氣(LPG)相似,被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。 由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1
②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1
回答下列問(wèn)題:
(1)已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol,若由合成氣(CO、H2) 制備 1molCH3OCH3(g),且生成 H2O(1),其熱化學(xué)方程式為_______________。
(2)有人模擬該制備原理:500K時(shí),在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2,5min達(dá)到平衡,平衡時(shí)測(cè)得c(H2)=1.8mo l·L-1, c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1,此時(shí) CO的轉(zhuǎn)化率為__________。用 CH3OH 表示反應(yīng)①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1,可逆反應(yīng)②的平衡常數(shù) K2=______________________。
(3)在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,如果該反應(yīng)的平衡常數(shù) K2 值變小,下列說(shuō)法正確的是____。
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 平衡移動(dòng)的原因是升高了溫度
C. 達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)不變 D. 容器中 CH3OCH3 的體積分?jǐn)?shù)減小
(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中,按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)進(jìn)行反應(yīng)①,平衡時(shí) CO(g)和 H2(g)的轉(zhuǎn)化率如圖所示,則a=________ (填數(shù)值)。
(5)綠色電源“二甲醚燃料電池”的結(jié)構(gòu)如圖所示,電解質(zhì)為 熔 融 態(tài) 的 碳 酸 鹽 (如 熔 融K2CO3),其中 CO2 會(huì)參與電極反應(yīng)。 工作時(shí)正極的電極反應(yīng)為______________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中,一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJ·mol-1 ,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和提高NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是
A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 升高溫度同時(shí)充入N2
C. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng) D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 在溫度不變時(shí),水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時(shí)增大
B. pH=14的溶液是堿性最強(qiáng)的溶液
C. 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
D. 酸或堿溶液稀釋時(shí),溶液的pH均減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =__________________。
(2)該反應(yīng)為__________反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中 c(CO)不變
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為________℃。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KBr可用于光譜分析和化學(xué)分析等。
(1)制備KBr的一種方法如下:80℃時(shí),向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中緩慢加入Br2,至pH為6~7時(shí)反應(yīng)完全,生成CO2、N2等。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)KBr可用于測(cè)定苯酚(C6H5OH)樣品的純度,方法如下:取0.5000g苯酚試樣,用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液;移取25.00mL該溶液,加入25.00mL0.03000molL﹣1的KBrO3(含過(guò)量KBr)標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后加入足量鹽酸,充分反應(yīng)后再加足量KI溶液,充分反應(yīng);用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定至淡黃色,加入指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),用去16.20mL。測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
①加入的指示劑為_____。
②計(jì)算苯酚樣品的純度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是
A.Cl2是氧化劑, NaOH是還原劑
B.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1∶1
C.NaCl是氧化產(chǎn)物
D.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的個(gè)數(shù)之比為1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來(lái)的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來(lái)2.1倍,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. A的轉(zhuǎn)化率減小
C. m+n>p D. C的體積分?jǐn)?shù)增加
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