Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，且已知C₂H₂（g）+ 5/2 O₂(g)＝2CO₂(g) + H₂O(l)

△H＝－1300kJ·mol^－1, 則下列說法正確的是（    ）

A．當(dāng)有20 N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出2600kJ 熱量 

B．當(dāng)有4 N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ熱量

C．若生成N_A個(gè)水蒸氣分子焓變?yōu)椤?i>H’，則△H’<△H

D．上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】根據(jù)方程式可知，當(dāng)放出1300kJ熱量時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是10mol，生成8mol碳氧電子對(duì)，所以選項(xiàng)A正確，BD是錯(cuò)誤的；由于水蒸氣的能量高于液態(tài)水的，所以乙炔燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量少。由于放熱越多，△H越小，因此選項(xiàng)C不正確，應(yīng)該是△H’＞△H，答案選A。