5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向Na2O2中加入足量水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
B．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入鹽酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．反應(yīng)生成NaOH和氧氣，只有NaOH完全電離；
B．反應(yīng)生成AgCl沉淀；
C．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成碳酸鈣和水．

解答 解：A．向Na2O2中加入足量水的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A正確；
B．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入鹽酸的離子反應(yīng)為Cl-+[Ag（NH3）2]++2H+=Ag++2NH4++AgCl↓，故B錯(cuò)誤；
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水的物質(zhì)的量為0.5mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g硫的體積為22.4L
D．常溫常壓下，22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鐵、鈷、鎳的原子序數(shù)分別為26、27、28，稱為鐵系元素．現(xiàn)有下列反應(yīng)：
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2               ①
2FeCl2+Cl2═2FeCl3                         ②
Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2+3H2O         ③
判斷下列物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．Cl2＞I2＞Co2O3＞Fe3+B．Cl2＞Co2O3＞I2＞Fe3+
C．Co2O3＞Cl2＞Fe3+＞I2D．I2＞Fe3+＞Cl2＞Co2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均為有機(jī)物，根據(jù)下列框圖和已知條件回答問(wèn)題：

已知：A中有一個(gè)甲基，D都能使溴水褪色，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中含有的官能團(tuán)：碳碳雙鍵、酯基（文字?jǐn)⑹觯?br />（2）屬于取代反應(yīng)的有：①⑥
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCOOCH2CH3
（5）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．膠體本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．摩爾是表示微粒多少的一個(gè)基本物理量
C．氣體摩爾體積一定是22.4L
D．BaSO4雖然難溶于水，但BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．暑期很多同學(xué)都會(huì)去海邊或江湖邊玩耍，發(fā)現(xiàn)很多水體都發(fā)生了藻類大量生長(zhǎng)引起的水體污染，很多都是由含氮廢水進(jìn)入水體中對(duì)環(huán)境造成的污染引起的．某校環(huán)保科研小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO2-還原成N2，從而減少或消除由它引起的污染．
（1）配平下列有關(guān)的離子方程式：
6NO2-+10Al+18H2O=3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（2）以上反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是NO2-（寫化學(xué)符號(hào)），氧化產(chǎn)物是Al（OH）3（寫化學(xué)符號(hào)），每生成1mol 還原產(chǎn)物，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10．
（3）現(xiàn)需除去10m3含氮廢水中的NO2-（假設(shè)氮元素均以NO2-的形式存在，且濃度為1×10-4mol/L），至少需要消耗金屬鋁的質(zhì)量為13.5g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向0.10 mol•L-1 NH4HCO3溶液中通CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B．向0.10 mol•L-1 NaHSO3溶液中通NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．向0.10 mol•L-1 Na2SO3溶液中通SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．向0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．稀硝酸和過(guò)量鐵屑反應(yīng)           3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．氯化鋁溶液和過(guò)量的氨水反應(yīng)     Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．碳酸鈉溶液中加入過(guò)量苯酚+CO32-→+HCO3-
D．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2      ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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