Question

常溫下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質(zhì)的量變化如圖，下列說法正確的是（　　）

• A、滴加過程中當溶液呈中性時，V（NaOH）≥20mL
• B、當V（NaOH）=30mL時，則有：2c（Na⁺）=3c（A^2-）+3c（HA^-）
• C、H ₂A在水中的電離方程式是：H ₂A→H⁺+HA^-；  HA^-?H⁺+A^2-
• D、當V（NaOH）=20mL時，則有：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、H₂A為二元弱酸，當V（NaOH）=20mL時恰好反應生成NaHA，溶液顯示酸性；
B、當V（NaOH）=40mL時，反應后的溶質(zhì)為Na₂A，當V（NaOH）=20mL時，此時溶質(zhì)為NaHA，當V（NaOH）=30mL時，此時溶質(zhì)為NaHA和Na₂A，據(jù)此回答；
C、H₂A是二元弱酸，在水中的電離是分步電離的；
D、根據(jù)圖象知，當V（NaOH）=20時，發(fā)生反應為NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性．

解答： 解：A、當V（NaOH）=20mL時，此時溶質(zhì)為NaHA，根據(jù)圖象可知溶液中離子濃度c（A^2-）＞c（H₂A），說明HA^-的電離程度大于其水解程度，溶液為酸性，如果溶液為中性，則40mL＞V（NaOH）＞20mL，故A錯誤；
B、當V（NaOH）=30mL時，此時溶質(zhì)為NaHA和Na₂A，根據(jù)物料守恒，則有：2c（Na⁺）=3c（A^2-）+3c（HA^-）+3c（H₂A），故B錯誤；
C、H₂A是二元弱酸，在水中的電離是分步電離的，電離方程式是：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，故C錯誤；
D、根據(jù)圖象知，當V（NaOH）=20 mL時，發(fā)生反應為NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶質(zhì)主要為NaHA，HA^-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和HA^-都電離出氫離子，只有HA^-電離出A^2-，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關鍵，抓住圖象進行分析即可，題目難度中等．