【題目】為了將混有Na2SO4NaHCO3NaCl固體提純,制得純凈的氯化鈉溶液,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖所示的實驗方案:

回答下列問題:

1)操作①加熱過程中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

2)操作②不用BaNO32溶液的理由是:__________。

3)進(jìn)行操作②中,判斷“BaCl2溶液是否過量的方法是:_________。

4)操作③加入過量Na2CO3溶液的目的是:________

5)操作⑤中加適量鹽酸的主要目的是__________。

【答案】2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O 使用BaNO32溶液,會引入難于除去的NO3-雜質(zhì)離子 在滴加BaCl2溶液的過程中,靜置,取上層清液放入試管中,再加入幾滴BaCl2,若無沉淀生成,則證明BaCl2足量 除去過量的Ba2+ 除去過量的CO32—

【解析】

1)操作①加熱過程中NaHCO3受熱分解;

2)操作②加BaCl2目的是為了除去CO32-SO42-,BaNO32會引入新的離子NO3-;

3)判斷“BaCl2溶液是否過量的方法是:在滴加BaCl2溶液的過程中,靜置,取上層清液放入試管中,再加入幾滴BaCl2,若無沉淀生成,則證明BaCl2足量;

(4)操作③加入過量Na2CO3溶液的目的是除去過量的Ba2+

5)操作⑤中加適量鹽酸的主要目的是除去過量的CO32-。

1)操作①加熱過程中NaHCO3受熱分解:,故答案為:;

2)操作②加BaCl2目的是為了除去CO32-SO42-BaNO32會引入新的雜質(zhì)離子NO3-,故答案為:使用BaNO32溶液,會引入難于除去的NO3-雜質(zhì)離子;

(3)判斷“BaCl2溶液是否過量的方法是:在滴加BaCl2溶液的過程中,靜置,取上層清液放入試管中,再加入幾滴BaCl2,若無沉淀生成,則證明BaCl2足量,故答案為:在滴加BaCl2溶液的過程中,靜置,取上層清液放入試管中,再加入幾滴BaCl2,若無沉淀生成,則證明BaCl2足量;

(4)由于懸濁液中含有過量的Ba2+,加入過量Na2CO3溶液的目的是除去過量的Ba2+,故答案為:除去過量的Ba2+;

5)濾液中含有過量的Na2CO3溶液加適量鹽酸的主要目的是除去過量的CO32-,故答案為:除去過量的CO32-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是

A. 元素D的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14,則其中子數(shù)為6

B. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中,C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)

C. B、C兩種元素可形成BC6型化合物,該化合物屬于離子化合物

D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng),且都屬于氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出11種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

(1)11種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______(填元素符號,下同),失電子能力最強(qiáng)的原子是______,得電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是____________;

(2)⑦⑧⑨氣氫化物的穩(wěn)定性:________>________>________

(3)寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式:__________________;

①和⑤兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;

⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與⑤的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錫酸鈉可用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。以錫銻渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)為原料,制備錫酸鈉的工藝流程圖如下圖所示:

請回答下列問題:

(1)Sn(IVA)、As(VA)、Sb(VA)三種元素中,Sn的原子序數(shù)為50,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____,堿浸”時SnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(2)“堿浸”時,若Sn元素氧化物中SnO含量較高,工業(yè)上則加入NaNO3,其作用是_______

(3)從溶液中得到錫酸鈉晶體的實驗操作是_________、趁熱過濾、洗滌、干燥。下圖是“堿浸”實驗的參數(shù),請選擇“堿浸”的合適條件_______

(4)“脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣,其離子方程式為_________________。

(5)“脫銻”時Na2SbO4發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2018年7月12日,我國科學(xué)家姜雪峰教授被評為”全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”,其是目前為止第一位人選的中國學(xué)者。下列說法或推測正確的是

A. 單質(zhì)S不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳

B. 含氧酸的酸性:Cl>S>P

C. 沸點:H2O<H2S<PH3

D. 由H和S形成共價鍵的過程:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖,同時得到大量的甘蔗渣,對甘蔗渣進(jìn)行綜合利用。不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益,而且還能防止環(huán)境污染,生產(chǎn)流程如下:

已知石油裂解已成為生產(chǎn)C的主要方法,E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng),G是具有果香味的液體,試填空:

(1) B的名稱:_________________;D中官能團(tuán)的名稱:___________________。

(2) 寫出C發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式:___________________。

(3) D→E的化學(xué)方程式:_____________________;F→G的化學(xué)方程式:_____________________。

(4)已知HCOOCH3也具有果香味,則該物質(zhì)與G的關(guān)系互稱為_________________,與F的關(guān)系互稱為:_________________。

下圖為實驗室制取G的裝置圖,圖中a試劑名稱為________________,實驗結(jié)束后分離aG的方法為_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蜂膠是一種天然抗癌藥,主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下圖所示:

已知:①

RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH

請回答下列問題

(1)化合物A的名稱是_____________;化合物I中官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)G→H的反應(yīng)類型是____________D的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________

(4)化合物WE互為同分異構(gòu)體,兩者所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同,且苯環(huán)上只有3個取代基,則W可能的結(jié)構(gòu)有__________________(不考慮順反異構(gòu))種,其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為21:2:1:1:1:1,寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式:________________________________________________________

(5)參照上述合成路線,設(shè)計由CH3CH—CH2HOOCCH2COOH為原料制備CH2CH2CH= CHCOOH的合成路線(無機(jī)試劑及吡啶任選)。_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅是重要的金屬,廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域,銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)CuSO4晶體中S原子的雜化方式為________,SO42-的立體構(gòu)型為_______________。

(2)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為__________________________(填元素符號)。

②向CuSO4溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列說法正確的是________

A.氨氣極易溶于水,原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故

B.NH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

C.Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,會析出深藍(lán)色的晶體

D.已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體,并放出a kJ熱量,則NH3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(g) ΔH=-5a kJ·mol-1

(3)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A,其結(jié)構(gòu)如下左圖所示。

①1 mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為________________。

②氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體:____________(寫化學(xué)式)。

③已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如上右圖所示。則該化合物的化學(xué)式是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)RW、XY、Z五種元素的敘述

中,正確的是

A.常壓下五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點最高

B.YZ的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W的比X的強(qiáng)

D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

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