某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)流程圖，在方框和括號(hào)內(nèi)填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案．

（1）操作②的名稱為
 
，所需要的玻璃儀器為
 
、
 
、燒杯．
（2）試劑⑤的化學(xué)式為
 
，發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
．
（3）為驗(yàn)證溶液⑧中含有SO42-：取少量的溶液⑧于試管中，先加入
 
再加入
 
，若觀察到有白色沉淀，則說(shuō)明溶液⑧中含有SO42-．
考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，①為Fe，操作②為過(guò)濾，則E中主要含硫酸亞鐵，③中含Cu、Fe，加入⑤為H2SO4，操作⑥為過(guò)濾，得到⑦為Cu，⑧中主要含F(xiàn)eSO4，操作⑨為蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，可得到FeSO4.7H2O，以此來(lái)解答．
解答： 解：工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，①為Fe，操作②為過(guò)濾，則E中主要含硫酸亞鐵，③中含Cu、Fe，加入⑤為H2SO4，操作⑥為過(guò)濾，得到⑦為Cu，⑧中主要含F(xiàn)eSO4，操作⑨為蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，可得到FeSO4.7H2O，
（1）操作②的名稱為過(guò)濾，所需要的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：過(guò)濾；漏斗；玻璃棒；
（2）試劑⑤的化學(xué)式為H2SO4，化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故答案為：H2SO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）先加入足量稀鹽酸再加入少量BaCl2溶液，若觀察到有白色沉淀，則說(shuō)明溶液⑧中含有SO42-，故答案為：足量稀鹽酸；少量BaCl2溶液．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了無(wú)機(jī)物推斷及物質(zhì)的鑒別，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某堿式碳酸鎂[Mg（OH）3?xMgCO3]固體31g恰好與100ml 8mol?L-1的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，則x的值
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間產(chǎn)體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補(bǔ)鈣劑之一．A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖的反應(yīng)．

①化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

②一定條件下A能發(fā)生的反應(yīng)類型有
 
（填序號(hào)）
A．水解反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．加成反應(yīng) D．中和反應(yīng)E．氧化反應(yīng)  F．酯化反應(yīng)G．還原反應(yīng)
③下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→B
 

A→E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿式次氯酸鎂[Mg2ClO（OH）3?H2O]微溶于水，不吸濕，相對(duì)穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價(jià)值的無(wú)機(jī)抗菌劑．某研發(fā)小組通過(guò)下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）從上述流程中可以判斷，濾液中可回收的主要物質(zhì)是
 
．
（2）NaClO溶液用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)獲得，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標(biāo)．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來(lái)表示：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
有效氯含量=
m(Cl2)
m(次氯酸鹽)
×100%
若測(cè)得某堿式次氯酸鎂產(chǎn)品中鎂含量為29.01%，有效氯含量為40.28%．
①通過(guò)計(jì)算判斷該產(chǎn)品中鎂和有效氯含量的測(cè)定值與理論值相比，是偏高或偏低？（寫出計(jì)算過(guò)程）
②根據(jù)你的判斷，推測(cè)產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)，并給出制備過(guò)程能減少產(chǎn)品中含有該雜質(zhì)的措施．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）
 
．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示的實(shí)驗(yàn)均能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
；
A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜       B．Ⅳ比Ⅲ安全        C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便
D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行
（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學(xué)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測(cè)鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知PbCl2能被CO還原得到黑色的Pb）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）如圖裝置2中應(yīng)盛放
 
溶液．
（2）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖方框內(nèi)應(yīng)選用
 
裝置（填上圖字母代號(hào)）．
（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)先進(jìn)行1裝置的操作，待裝置
 
（填數(shù)字編號(hào)）中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈．
（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②若裝置6中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將27.4g Na2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸，收集到CO2氣體V L，消耗鹽酸100mL．另一份直接加熱至恒重，生成CO2氣體1.12L（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．試計(jì)算：
（1）原混合固體中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=
 
；
（2）V=
 
L，鹽酸的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氣體中能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A、H2S
B、NH3
C、HI
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用生活中常見的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn)，甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置來(lái)，下圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池的示意圖．當(dāng)電池工作時(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鋁罐將逐漸被腐蝕
B、碳粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-═2O2-
C、炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連
D、該電池工作一段時(shí)間后炭棒和碳粒的質(zhì)量會(huì)減輕

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