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某堿式碳酸鎂[Mg（OH）3?xMgCO3]固體31g恰好與100ml 8mol?L-1的鹽酸反應生成氯化鎂溶液，則x的值
 
．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：恰好與100ml 8mol?L-1的鹽酸反應生成氯化鎂溶液，則2n（Mg）=n（HCl），結合n=
m
M
=cV計算．
解答： 解：恰好與100ml 8mol?L-1的鹽酸反應生成氯化鎂溶液，則2n（Mg）=n（HCl）=0.1L×8mol/L=0.8mol，
n[Mg（OH）2?xMgCO3]=
31g
(58+84x)g/mol
，
則n（Mg）=
31g
(58+84x)g/mol
×（1+x）=0.4mol，
解得x=3，
故答案為：3．
點評：本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握氯化鎂的構成及Mg與Cl的原子個數關系為解答的關鍵，注意守恒法應用，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的化學方程式（或離子方程式）書寫正確的是（　�。�
A、實驗室制乙烯：CH3CH2OH
濃H2SO4
170℃
CH2=CH2↑+H2O
B、苯酚鈉溶液通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C、甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D、工業(yè)制聚乙烯：nCH2=CH2
催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；②焙燒：2PbS+3O2 
 高溫 
.
 
2PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+C
 高溫 
.
 
Pb+CO；PbO+CO
 高溫 
.
 
Pb+CO2．下列說法正確的是（　�。�
A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化
B．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbO
C．整個冶煉過程中，制取1molPb共轉移2mol電子
D．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

向MgCl2，AlCl3，鹽酸，NH4+混合溶液中滴加NaOH至過量的現象是
 
，涉及到的化學方程式有
 
，以及反應的先后順序
 
，圖象變化情況
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氯異氰尿酸（結構簡式如圖）是一種極強的氧化劑和氯化劑．
（1）利用三氯異氰尿酸水解產物中的氧化性物質X可消毒滅菌，X的分子式為
 
．
（2）“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定化合物的質量之比，常以百分數表示．為測定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現稱取某三氯異氰尿酸樣品0.5680g，加水、足量KI、硫酸，配制成100mL待測液；準確量取25.00mL待測液于碘量瓶中，用0.1500mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色時，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點（發(fā)生反應的方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）；重復測定2次，所得的相關數據如下表：
滴定序號待測液體積/mL標準液滴定管起點讀數/mL標準液滴定管終點讀數/mL
125.000.0624.04
225.000.0224.02
325.000.1224.14
①滴定終點觀察到的現象為
 
；
②配制0.1500mol?L-1 Na2S2O3溶液100mL，所需Na2S2O3?5H2O的質量為
 
；
③計算此樣品的“有效氯”含量（寫出計算過程）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19.0g加熱到恒重，測得得固體質量為15.9g．求：
（1）混合物中碳酸氫鈉的質量分數；
（2）將上述加熱后的固體與足量的稀鹽酸反應，共能得到多少升標準狀況下的二氧化碳？

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料．

（1）A的電子式為
 
，F的結構簡式
 
．
（2）D分子中的官能團名稱是
 
，請設計一種實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：③
 
，反應類型
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在C、A處充入等質量的X、Y兩種氣體，且X、Y的氣體密度相等．當隔板停止滑動時，下列說法一定正確的是（　�。�
A、X、Y均為氣體單質
B、物質的量：n（X）＜n（H2）＜n（Y）
C、X的相對分子質量等于Y的相對分子質量
D、隔板停止滑動時，A、B、C三部分體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據流程圖，在方框和括號內填寫物質名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．

（1）操作②的名稱為
 
，所需要的玻璃儀器為
 
、
 
、燒杯．
（2）試劑⑤的化學式為
 
，發(fā)生的化學方程式為
 
．
（3）為驗證溶液⑧中含有SO42-：取少量的溶液⑧于試管中，先加入
 
再加入
 
，若觀察到有白色沉淀，則說明溶液⑧中含有SO42-．

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