【題目】某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡明易記的特點，下列用數(shù)軸表示不合理的是

A. 平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系：

B. 向燒堿液中通入SO2后的產(chǎn)物：

C. 鐵和稀硝酸反應(yīng)：

D. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，鋁元素的存在形式：

【答案】A

【解析】A、平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，平衡常數(shù)越大反應(yīng)進(jìn)行程度越大；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)進(jìn)行程度越大，平衡常數(shù)等于1時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)無關(guān)，故A錯誤；B、燒堿溶液中通入少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，n（NaOH）：n（SO2）=2：1反應(yīng)生成亞硫酸鈉，通入過量二氧化硫生成亞硫酸氫鈉，n（NaOH）：n（SO2）=1：1，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，在2：1～1：1范圍內(nèi)生成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，故B正確；C、少反應(yīng)的化學(xué)方程式：4HNO3（稀足）+Fe═Fe(NO3)3 +NO↑+2H2O，3HNO3+8Fe═3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O，量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成三價鐵離子，n（HNO3）：n（Fe）=4：1，；過量的鐵和硝酸反應(yīng)最后生成亞鐵離子，n（HNO3）：n（Fe）=8：3；，在4：1～8：3范圍內(nèi)生成硝酸亞鐵和硝酸鐵，數(shù)軸變化符合，故C正確；D、OH－與Al3＋的物質(zhì)的量之比為3：1時，鋁元素都以Al(OH)3 的形式存在，即OH－與Al3＋的物質(zhì)的量之比為≤3時鋁元素都以Al(OH)3 和Al3＋的形式存在，OH－與Al3＋的物質(zhì)的量之比為4：1時，鋁元素都以AlO2－的形式存在，即OH－與Al3＋的物質(zhì)的量之比為≥4時鋁元素都以AlO2－的形式存在，故D正確；

故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2017屆湖南省長沙市長郡中學(xué)高三第一次模擬】

霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。

（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：

①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應(yīng)的△H＞0，則該設(shè)想能否實現(xiàn)______________（填“能”或“不能”）

（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。

②洗滌含SO2的煙氣。

（4）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填序號）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

（5）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝��；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無雜質(zhì)）。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量（n/mol）如下表：

物質(zhì)

溫度/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

② 寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；

②計算上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)K1=__________________；若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H__________________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

③ 上述反應(yīng)T1℃時達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染問題較為突出。目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫。煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：

I、鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)。

(1)此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式： 。

(2)NaOH溶液吸收SO的過程中，pH隨n(SO32-)：n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：

n(SO32-)：n(HSO3-)

91：9

1：1

9：91

pH

8.2

7.2

6.2

①由上表判斷，NaHSO3溶液顯 性，用化學(xué)平衡原理解釋： 。

②當(dāng)溶液呈中性時，離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)： 。

a．c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

b．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H-)=c(OH-)

c．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

II、石灰石脫硫法

此法是以石灰石為原料通過系列反應(yīng)將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅱ)

請回答下列問題：

(1)結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ寫出CaSO4(s)與CaS(s) 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(2)對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù) Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)Ⅰ的Kp= (用表達(dá)式表示)。

(3)假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是 。

(4)圖1為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有 。

A、向該反應(yīng)體系中投入生石灰

B、在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度

C、降低CO的初始體積百分?jǐn)?shù)

D、提高反應(yīng)體系的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。科學(xué)家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧，則在此過程中Na2SeO3的作用是（ ）

A．氧化劑 B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液的酸堿性可用酸度（AG）表示，。室溫下，將0.0100molL-l鹽酸逐滴滴入20.0mL 0.0100molL-l氨水中，溶液的AG變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. M點以后NH4+的水解程度逐漸增大

B. 室溫下，0. 0100molL-l鹽酸的AG =12

C. M點加入鹽酸的體積大于20.0 mL

D. M點時溶液中：c(NH4+) =c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是

A. 把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中

B. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C. 先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱

D. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是 ( )

乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃

資*源%庫NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是

A．用明礬凈化飲用水

B．用石膏或鹽鹵點制豆腐

C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是 ( )

A．豆?jié){ B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．煙、云、霧

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同步練習(xí)冊答案